Question

在電纜生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 2CuSO₄+2H₂O取一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸（其中含溶質(zhì)49g），與銅恰好完全反應(yīng)，假設(shè)其他雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解，則反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，消耗氧氣的質(zhì)量為y，生成硫酸銅的質(zhì)量為z
2Cu+2H₂SO₄+O₂ 2CuSO₄+2H₂O
128 196 32 320
X 49g y z

解得：X=32g y=8g z=80g
溶液質(zhì)量=32g+8g+=530g
反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=15.1%
答：反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.1%．
分析：根據(jù)銅與稀硫酸反應(yīng)的方程式，由稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，求出參加反應(yīng)的銅、氧氣，生成的硫酸銅的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后硫酸銅溶液的質(zhì)量．再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力