某無(wú)色透明溶液 ，可能含有下面兩離子的幾種：陽(yáng)離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定含有           離子，可能含有              離子，不定沒(méi)有                   離子。

H+、Mg2+；   Ba2+、Cl—；Cu2+、CO32—、OH—、NO3—； 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

23、已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成．某同學(xué)欲探究這一粉末的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；
③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生．
（1）請(qǐng)你根據(jù)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)所得現(xiàn)象，推測(cè)這一粉末的可能組成．
推測(cè)1
只有NaCl
；
推測(cè)2
只有Na2SO4
；
推測(cè)3
由NaCl和Na2SO4組成
．
（2）若推測(cè)該粉末只由Na2SO4組成，請(qǐng)你在該同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)，以確定這包粉末的組成．[可供選擇的試劑有：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液]（Ag2SO4微溶于水，當(dāng)作沉淀）
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 反應(yīng)方程式
步驟一 取①中溶液少量于試管中，滴加過(guò)量
Ba（NO3）2溶液
 現(xiàn)象：
出現(xiàn)白色沉淀
，
說(shuō)明
Na2SO4
存在．
Na2SO4+Ba（NO3）2═
BaSO4↓+2NaNO3
步驟二 靜置后，取步驟一中少量上層清液于試管中，加入
AgNO3溶液
溶液		 現(xiàn)象：
無(wú)現(xiàn)象
，說(shuō)明原粉末中無(wú)
NaCl
，所以該粉末組成為
Na2SO4
．		 無(wú)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?鹽城模擬）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、ZnCl2中的一種或幾種組成．某同學(xué)欲探究這一粉末的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，有白色沉淀發(fā)生；
請(qǐng)你根據(jù)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)所得現(xiàn)象，可推測(cè)這一粉末中一定含有
ZnCl2
ZnCl2
；一定不含
Na2CO3、CuSO4
Na2CO3、CuSO4
；可能含有
NaCl、Na2SO4
NaCl、Na2SO4
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?西城區(qū)一模）某固體物質(zhì)可能有KNO3、K2SO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種物質(zhì)組成．將實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
第一步：取少量固體物質(zhì)于試管中加水，形成無(wú)色透明溶液①；
第二步：向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，得白色沉淀②和濾液③；
第三步：在白色沉淀②中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解；
第四步：向?yàn)V液③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
請(qǐng)分別用化學(xué)式表示這種物質(zhì)的幾種可能組成（可不填滿，也可再補(bǔ)充，多填扣分）：
Na2CO3
Na2CO3
，
Na2CO3、KNO3
Na2CO3、KNO3
，
NaCl、KNO3、Na2CO3
NaCl、KNO3、Na2CO3
，
NaCl、Na2CO3
NaCl、Na2CO3
，
沒(méi)有
沒(méi)有
，
沒(méi)有
沒(méi)有
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?西城區(qū)二模）有一包白色粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量粉末，加入足量水溶解得到無(wú)色透明溶液；
②取少量上述溶液滴入稀鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象．
（1）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該白色粉末中，可能含有
Na2SO4、NaCl（寫(xiě)名稱也可）
Na2SO4、NaCl（寫(xiě)名稱也可）
．
（2）為了進(jìn)一步確定原粉末的組成，同學(xué)們繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
�、僦兴萌芤旱渭尤芤篈，直至不再有沉淀生成，靜置． 有白色沉淀產(chǎn)生 這步實(shí)驗(yàn)的目的是
證明原粉末中是否含有Na2SO4，并將其除盡
證明原粉末中是否含有Na2SO4，并將其除盡
．
取上層清液少許，滴加溶液B 無(wú)明顯現(xiàn)象 這步實(shí)驗(yàn)的目的是
證明原粉末中是否含有NaCl
證明原粉末中是否含有NaCl
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)推斷，原粉末中一定含有
Na2SO4
Na2SO4
；實(shí)驗(yàn)中滴加的溶液A是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，溶液B是
AgNO3
AgNO3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2005?綿陽(yáng)）（1）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可用作殺蟲(chóng)劑、凈水劑和木材防腐劑，還可用來(lái)治療缺鐵性貧血．工業(yè)上用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
廢鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有有毒氣體H2S，用CuSO4溶液可以吸收這種氣體并產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
．
（2）為了探究CO的還原性，某同學(xué)將繞成螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱至銅絲變黑后，立即將銅絲伸入盛滿CO的集氣瓶中（內(nèi)裝適量澄清石灰水），銅絲又恢復(fù)光亮的紅色，振蕩集氣瓶，還可以看到集氣瓶中
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
．
上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能表明CO具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．將上述表面變黑的銅絲冷卻后放入稀硫酸中，可以看到的現(xiàn)象是
黑色固體逐漸消失
黑色固體逐漸消失
溶液由無(wú)色變成藍(lán)色
溶液由無(wú)色變成藍(lán)色
，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（3）一包白色固體可能含有NaCl、CuSO4、NH4NO3、BaC12、K2 C O3中的一種或幾種．有同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)來(lái)確定該固體的成分：
（a）取少許固體放入試管，加入NaOH濃溶液并微熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變?yōu)樗{(lán)色．
（b）取一些白色固體放入試管加水溶解，得無(wú)色透明溶液．
（c）向?qū)嶒?yàn)b所得溶液中滴2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向其中加入過(guò)量CaC12溶液，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
（d）將實(shí)驗(yàn)c所得溶液中的沉淀濾去，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀．
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色固體中一定有
NH4NO3、K2CO3
NH4NO3、K2CO3
，肯定沒(méi)有
CuSO4、BaC12
CuSO4、BaC12
．
②若用這包白色固體配成稀溶液來(lái)澆花，可產(chǎn)生的作用是
AC
AC
（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．促進(jìn)花草的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠
B．促進(jìn)花草的根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力
C．促進(jìn)花草生長(zhǎng)健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲(chóng)害和倒伏的抵抗能力
（4）實(shí)驗(yàn)室需用20%的稀硫酸（密度為1.14g?cm-3）460mL，若用如圖標(biāo)簽所示的硫酸來(lái)配制，則至少需用這種硫酸
58.2
58.2

mL．

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