Question

19．鑒別5瓶失去標(biāo)簽的溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO₄溶液和BaCl₂溶液．
（1）觀察5溶液的顏色，溶液呈藍色的是CuSO₄溶液．
（2）取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO₄溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl₂溶液．寫出CuSO₄和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（3）對剩余兩瓶溶液如何進行鑒別，請簡要寫出鑒別方法：另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl₂溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸，沒有現(xiàn)象的是鹽酸
（4）實驗結(jié)束后，將所有試管中的物質(zhì)充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加Na₂SO₄溶液，無明顯現(xiàn)象，另取少量無色濾液分別與下列物質(zhì)混合時，一定無明顯現(xiàn)象的是BC．
A．酚酞溶液　　 B．Mg　　　 C．CuO　　　 D．Ba（OH）₂溶液　　　 E．AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 首先根據(jù)硫酸銅溶液是藍色的，鑒別出硫酸銅；然后根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象進行分析：能與硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，硫酸銅可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，氯化鋇又可與硫酸反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，故D是硫酸，E是鹽酸，并依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)生成物中須有沉淀、氣體或水生成判斷硫酸銅和鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：（1）首先根據(jù)硫酸銅溶液是藍色的，鑒別出硫酸銅；故填：硫酸銅；
（2）然后根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象進行分析：能與硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，硫酸銅可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅，故反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（3）氯化鋇可與硫酸反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，而和鹽酸不反應(yīng)，故填：另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl₂溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸，沒有現(xiàn)象的是鹽酸；
（4）過濾除去沉淀，得到無色濾液，說明不含有銅離子，即氫氧化銅全部被過濾出去，即濾液中不含有鹽酸；取少量無色濾液滴加Na₂SO₄溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含有鋇離子．溶液中不含有鹽酸，故不能與鎂或是氧化銅反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，可能含有氫氧化鈉，能使酚酞變紅，不含有鋇離子，與氫氧化鋇反應(yīng)沒有現(xiàn)象，溶液中含有氯離子，加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生白色沉淀，故填：BC．

點評 本題考查了物質(zhì)的鑒別，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及相互之間的化學(xué)反應(yīng)及現(xiàn)象是解答此類題目的關(guān)鍵．