Question

某+3價金屬氧化物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則該氧化物的式量為

160

，此金屬的原子量為

56

．

Answer 1

分析：因為某金屬在氧化物中顯+3價，其氧化物的化學式可表示為R₂O₃．已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，設R的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算公式，可以得出x，從而易得出相對分子質(zhì)量．

解答：解：因為某金屬在氧化物中顯+3價，其化學式可表示為R₂O₃．已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，
設R的相對原子質(zhì)量為x，則

16×3

2x+16×3

×100%=30%，解得  x=56，所以，相對分子質(zhì)量=56×2+16×3=160．
故答案為：160，56．

點評：本題考查學生利用質(zhì)量分數(shù)的計算來求金屬的相對原子質(zhì)量，學生應注意三價金屬，然后采用正向思維設出化學式來解答．