Question

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），將除雜相關的反應方程式寫在橫線上．
（1）NaCl（Na₂SO₄）

 

；
（2）Cu（CuO）

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）要除去NaCl溶液中的Na₂SO₄，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
故答案為：（1）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；（2）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．