Question

普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件。為測(cè)定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	8.7	7.4	7	7

認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      。

（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                。

（3）加入的稀硫酸溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                 。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

 

Answer 1

【答案】

（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑    （2）70%     （3）19.6%

【解析】（1）因?yàn)殇\能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，而銅不與稀硫酸反應(yīng)；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；

（2）剩余固體質(zhì)量為7g而不再減少，則樣品中銅的質(zhì)量為7g，黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=70%；

（3）設(shè)樣品中鋅完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

 Zn  +  H₂SO₄═  ZnSO₄  +  H₂↑

65       98     

10g-8.7g    x     

65/1.3=98/ x 

解得 x=1.96g

第一次反應(yīng)中溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（1.96g/10 g）×100%=19.6%