Question

7．實驗室制取二氧化碳，結(jié)合下列實驗裝置回答有關(guān)問題：

Ⅰ．實驗室制取二氧化碳氣體常用的藥品是稀鹽酸、大理石（填名稱），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；若將產(chǎn)生的二氧化碳導(dǎo)入澄清石灰水中，會觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的方程式是Ca（OH）₂+C0₂=CaCO₃↓+H₂0．
Ⅱ．如圖中能控制反應(yīng)發(fā)生和停止的裝置是C（填字母）．
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假設(shè)二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）：
Ⅰ．甲、乙同學(xué)分析認為剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結(jié)論．
查找資料：氯化鈣溶液呈中性

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
甲	取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液	試液變紅	有鹽酸
乙	取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量	有氣泡冒出

Ⅱ．請寫出乙同學(xué)實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 本題考查了二氧化碳的制法和物質(zhì)的檢驗，試管是常用的反應(yīng)容器；實驗室是用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；本題中對二氧化碳的制法進行了改進，加了多孔隔板，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；酸可以用紫色石蕊試液鑒別，也可以用含碳酸根的鹽鑒別；丙同學(xué)取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不能得出一定含有鹽酸，因為氯化鈣溶液中也有氯離子，會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象．

解答 解：Ⅰ、二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制�。�其反應(yīng)原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+C0₂=CaCO₃↓+H₂0；
Ⅱ、本題中對二氧化碳的制法進行了改進，加了多孔隔板，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
②Ⅰ、酸可以用紫色石蕊試液鑒別，紫色變紅色，證明有鹽酸；也可以用含碳酸根的鹽鑒別，只要有氣泡冒出；
Ⅱ、乙同學(xué)實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
故答案為：Ⅰ、稀鹽酸、大理石、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、澄清的石灰水變渾濁、Ca（OH）₂+C0₂=CaCO₃↓+H₂0；
Ⅱ、C；
②Ⅰ紫色石蕊、有氣泡冒出；Ⅱ、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

點評 本考點主要考查二氧化碳的制法，還考查了酸的檢驗等．本題對實驗進行了改進，不僅實現(xiàn)了資源的再利用，還可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，氫離子的檢驗方法要記牢，這也是近幾年的中考熱點之一，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中．