Question

19．化學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時，將一段去除氧化膜的鎂條，放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀．
【提出問題】
灰白色沉淀是什么物質(zhì)？
【猜想假設(shè)】
小華認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO₃），其他同學(xué)認(rèn)為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是反應(yīng)物中沒有碳元素，不會生成碳酸鎂．
小宇認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體．
小彤認(rèn)為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細(xì)顆粒．
【實驗探究1】

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體	氯化鎂固體 溶解（選填“溶解”或“不溶解”）	小宇猜想錯誤
②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中	沒有（選填“有”或“沒有”）氣泡冒出	小彤猜想錯誤

基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定．
【查閱資料】
HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓，AgCl是一種白色沉淀．
【實驗探究2】
他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi)，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了氯化氫氣體．再將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙懸于試管口，試紙變紅色．
同學(xué)們請教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，溶液會經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀．據(jù)文獻介紹，堿式氯化鎂存在多種組成結(jié)構(gòu)，化學(xué)通式可表示為Mg_x（OH）_yCl_z•mH₂O（其中2x-y-z=0，0≤m≤6）．
【反思拓展】
（1）做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多．
（2）鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，據(jù)此推測出鐵的活性比銅強．還可根據(jù)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)來確定這兩種金屬的活動性強弱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 【猜想假設(shè)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變進行分析；
【實驗探究1】根據(jù)飽和溶液的定義，鎂會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣進行分析；
【實驗探究2】根據(jù)氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，氯化氫是酸性氣體，能使藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)色進行分析；
【反思拓展】根據(jù)鐵、銅與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析．

解答 解：【猜想假設(shè)】小華認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO₃），其他同學(xué)認(rèn)為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是：反應(yīng)物中沒有碳元素，不會生成碳酸鎂；
【實驗探究1】飽和溶液中不能溶解某種溶質(zhì)，鎂會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體	氯化鎂固體溶解	小宇猜想錯誤
②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中	沒有氣泡冒出	小彤猜想錯誤

【實驗探究2】氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，氯化氫是酸性氣體，能使藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)色，所以將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi)，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了氯化氫氣體．再將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙懸于試管口，試紙變紅色；
【反思拓展】鐵會與稀硫酸反應(yīng)，銅不會與硫酸反應(yīng)，所以推測出鐵的活性比銅強，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：【猜想假設(shè)】反應(yīng)物中沒有碳元素，不會生成碳酸鎂；
【實驗探究1】

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
	溶解
	沒有

【實驗探究2】氯化氫，紅；
【反思拓展】強，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的提示進行解答．