18、設計一個實驗證明氯化鈉是由帶電的離子構成的．
分析：根據(jù)導體導電是因為導體中存在自由移動的帶電粒子，氯化鈉加熱熔化或溶解于水時，其構成粒子鈉離子和氯離子便可自由移動．
解答：解：導體導電的根本原因是內部存在能自由移動的帶電小粒子，離子就是其中的一種，只要能證明氯化鈉的水溶液或熔融物能導電即可．
故答案為：取氯化鈉晶體溶于水中，將兩根石墨電極插入溶液中，每一根電極的另一端分別與電源和燈泡相連，如果燈泡發(fā)亮，說明氯化鈉是由帶電的離子構成的．
點評：實驗方案的設計和評價，是素質教育對化學實驗教學的能力培養(yǎng)目標之一，而能力的考查又逐漸成了中考重點和熱點，但是，該內容也是學習難點，應重點練習，養(yǎng)成對實驗進行評價我自我設計實驗的習慣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

29、向一定量的氯化鋇溶液中加入一定量的硫酸鈉溶液，充分反應后過濾．你認為濾液中溶質的組成最多有
三
_種情況．請你設計一個實驗，證明上述實驗中氯化鋇和硫酸鈉恰好完全反應，并將有關內容填寫在表中．
驗證的實驗方法 可能觀察到的實驗現(xiàn)象 結論

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?漢沽區(qū)一模）在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價．
①探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應

當?shù)稳霂椎畏犹芤汉�，溶液由無色變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色．根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應．反應的化學方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
②探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量，根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學們又分別選取BaCl2、紫色石蕊溶液設計實驗方案，請你判斷并分析：
實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
方案一 取樣，滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過量
上述設計的實驗方案中，正確的是
方案二
方案二
（選填：方案一、方案二）．
另外一個實驗方案錯誤的原因是：
方案一錯誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀
方案一錯誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀
．
請你再設計一個實驗方案確定稀H2SO4過量，你選用
鋅粒
鋅粒
（藥品或者方法）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．請回答：
（1）該固體中一定含有
碳酸鈉、硫酸鈉
碳酸鈉、硫酸鈉
，一定不含有
硫酸銅、氯化鈣
硫酸銅、氯化鈣
，可能含有
氯化鈉
氯化鈉
．
（2）寫出其中兩個反應的化學方程式．
（3）請你設計一個實驗，證明白色固體中可能含有的物質是否存在．
在碳酸鈉和硫酸鈉的混合物中確定是否含有氯化鈉，需要將碳酸鈉和硫酸鈉對氯化鈉的干擾去除，所以需要沉淀掉碳酸根離子和硫酸根離子，所以將固體溶于水后需要加入氫氧化鋇溶液（或者硝酸鋇）至過量，過濾后將濾液中加入稀硝酸后滴加硝酸銀，如果生成沉淀，則證明有氯化鈉，反之則無．
在碳酸鈉和硫酸鈉的混合物中確定是否含有氯化鈉，需要將碳酸鈉和硫酸鈉對氯化鈉的干擾去除，所以需要沉淀掉碳酸根離子和硫酸根離子，所以將固體溶于水后需要加入氫氧化鋇溶液（或者硝酸鋇）至過量，過濾后將濾液中加入稀硝酸后滴加硝酸銀，如果生成沉淀，則證明有氯化鈉，反之則無．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖是實驗室制取氣體常見的裝置，請回答：
①用高錳酸鉀制取氧氣，可選的裝置是（填編號）
AG或AH
AG或AH
，選用這些儀器的依據(jù)是
ACD
ACD
：
A．屬于固固型加熱的反應  B．屬于固液型加熱的反應
C．制取的氣體密度比空氣大D．制取的氣體常溫下在水中的溶解度小反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
②小明等同學用碳酸鈉和D裝置來制取CO2，實驗時反應很劇烈，則他們可以
AD
AD
：
A．控制液體滴加速率     B．用體積較小的錐形瓶
C．加熱反應物           D．換用濃度較小的鹽酸
（2）小明等同學在幫助老師整理實驗室時發(fā)現(xiàn)裝氫氧化鈉的試劑瓶口有一些白色固體，這些白色固體是什么物質呢，在老師的指導下，他們對白色物質的成分進行了實驗探究．
【猜想與假設】
猜想一：這些固體可能是氫氧化鈉；
猜想二：這些固體可能是碳酸鈉；
猜想三：這些固體可能是氫氧化鈉和的碳酸鈉混合物．
【思考和實驗】
①小明取少量樣品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩后滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，于是小明推斷白色固體是氫氧化鈉，小明的推斷是否正確
不正確
不正確
，理由是
碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅
碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅
；
②小紅取少量樣品于試管中，加適量蒸餾水充分溶解后，逐滴滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，于是小紅推斷白色固體是碳酸鈉，小紅的推斷是否正確
不正確
不正確
，理由是
氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物加鹽酸也會產(chǎn)生氣泡
氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物加鹽酸也會產(chǎn)生氣泡
，反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
；
③在小紅旁邊的小芳發(fā)現(xiàn)小紅開始滴加鹽酸時沒有氣泡產(chǎn)生，滴加一段時間后才看到有氣泡產(chǎn)生，由此可推斷白色固體中一定含有
氫氧化鈉和碳酸鈉
氫氧化鈉和碳酸鈉
；
④小亮等同學又設計了一個實驗證明了和小紅、小芳相同的結論：取少量樣品溶液于試管中，向溶液中加過量的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體中含有
碳酸鈉
碳酸鈉
，產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
，靜置澄清后，向上層清液滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明原固體中含有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?石家莊）請你設計一個實驗，證明上述實驗中氯化鋇和硫酸鈉剛好完全反應，并將有關內容填寫在下表中．
驗證的實驗方法 可能觀察到的實驗現(xiàn)象 結論
取少量濾液向其中滴加硫酸鈉溶液（硫酸溶液或碳酸鈉溶液）
取少量濾液向其中滴加氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液）
取少量濾液向其中滴加硫酸鈉溶液（硫酸溶液或碳酸鈉溶液）
取少量濾液向其中滴加氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液）
溶液無變化

溶液無變化
溶液無變化

溶液無變化
溶液中不含氯化鋇

溶液中不含硫酸鈉
溶液中不含氯化鋇

溶液中不含硫酸鈉

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