分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.
解答 解:(1)對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作,相對凈化程度較高的是蒸餾,蒸餾得到的水是純水;
(2)A.氫氧化鈉溶于水時溶液的溫度升高,硝酸銨溶于水時溶液的溫度降低,用水能夠鑒別;
B.食鹽和蔗糖溶于水無現(xiàn)象,不能用水鑒別;
C.高猛酸鉀易溶于水,碘難溶于水,用水能夠鑒別;
(3)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,完成此實驗的正確操作順序是:先計算需要溶質(zhì)和溶劑的體積,然后稱量溶質(zhì)的質(zhì)量、量取溶劑的體積,再進(jìn)行溶解,最后把配好的溶液裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽儲存.所以順序是:④③⑤①②,如果配制的溶液濃度小于10%則可能的原因是:左物右碼放反了;
(4)①由圖示可知,P點是a、c物質(zhì)的溶解度曲線的交點,含義是在t1℃時,a、c的溶解度都是20g;
②由a物質(zhì)溶解度曲線的意義可知,在t2℃時,a物質(zhì)的溶解度是50g,由溶解度的含義可知.向30克a物質(zhì)中加入50克水,能溶解25g,所得溶液的質(zhì)量是:50g+25=75g;
③由a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線的意義可知,a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,a、b溶液變成了不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,c有晶體析出,由于在t1℃時b的溶解度大于a的溶解度,都大于t2℃c的溶解度,所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是:b>a>c;
④由于a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,所以a物質(zhì)中含有少量c物質(zhì),可用降溫結(jié)晶方法提純a物質(zhì).
故答案為:(1)蒸餾;
(2)AC;
(3)④③⑤①②,左物右碼放反了;
(4)①在t1℃時,a、c的溶解度都是20g;
②75;
③b>a>c;
④降溫結(jié)晶.
點評 本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
學(xué)生甲 | 可能含有Ca(OH)2 | 學(xué)生乙 | 可能含有Na2CO3 |
學(xué)生丙 | 可能含有CaCl2 | 學(xué)生乙 | 可能含有NaOH |
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
(1)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液,并不斷振蕩 | 有白色沉淀生成 | 說明原溶液中一定有碳酸鈉 |
(2)取步驟(1)試管中的少量上層清液,滴加酚酞溶液 | 溶液變紅色 | 說明原溶液中一定有氫氧化鈉 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧氣能支持燃燒,可作燃料 | |
B. | 硫在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,生成有刺激性氣味的氣體 | |
C. | 紅磷燃燒,產(chǎn)生大量的白霧 | |
D. | 稀有氣體可作保護(hù)氣,因為稀有氣體不能與任何物質(zhì)反應(yīng) |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X>Z>Y | B. | 無法確定 | C. | Z>Y>X | D. | X>Y>Z |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | ||||
C. | D. |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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