Question

13．結(jié)合水和溶液的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，相對凈化程度較高的是蒸餾；
（2）水是化學(xué)實驗中常用的試劑，下列各組物質(zhì)能用水鑒別的是AC（填字母）
A．氫氧化鈉和硝酸銨    B．食鹽和蔗糖    C．高猛酸鉀和碘
（3）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，完成此實驗的正確操作順序是④③⑤①②
①溶解   ②把配好的溶液裝入細(xì)口瓶    ③稱量   ④計算   ⑤量取
如果配制的溶液濃度小于10%則可能的原因左物右碼放反了（一點）
（4）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
①P點的含義是在t₁℃時，a、c的溶解度都是20g．
②在t₂℃時，向30克a物質(zhì)中加入50克水，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是75克．
③將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＞a＞c
④a物質(zhì)中國含有少量c物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶方法提純a物質(zhì)（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，相對凈化程度較高的是蒸餾，蒸餾得到的水是純水；
（2）A．氫氧化鈉溶于水時溶液的溫度升高，硝酸銨溶于水時溶液的溫度降低，用水能夠鑒別；
B．食鹽和蔗糖溶于水無現(xiàn)象，不能用水鑒別；
C．高猛酸鉀易溶于水，碘難溶于水，用水能夠鑒別；
（3）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，完成此實驗的正確操作順序是：先計算需要溶質(zhì)和溶劑的體積，然后稱量溶質(zhì)的質(zhì)量、量取溶劑的體積，再進(jìn)行溶解，最后把配好的溶液裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽儲存．所以順序是：④③⑤①②，如果配制的溶液濃度小于10%則可能的原因是：左物右碼放反了；
（4）①由圖示可知，P點是a、c物質(zhì)的溶解度曲線的交點，含義是在t₁℃時，a、c的溶解度都是20g；
②由a物質(zhì)溶解度曲線的意義可知，在t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，由溶解度的含義可知．向30克a物質(zhì)中加入50克水，能溶解25g，所得溶液的質(zhì)量是：50g+25=75g；
③由a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線的意義可知，a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃，a、b溶液變成了不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c有晶體析出，由于在t₁℃時b的溶解度大于a的溶解度，都大于t₂℃c的溶解度，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b＞a＞c；
④由于a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以a物質(zhì)中含有少量c物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶方法提純a物質(zhì)．
故答案為：（1）蒸餾；
（2）AC；
（3）④③⑤①②，左物右碼放反了；
（4）①在t₁℃時，a、c的溶解度都是20g；
②75；
③b＞a＞c；
④降溫結(jié)晶．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．