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金屬在生產、生活中有廣泛的用途。
（1）下圖金屬制品中，利用金屬的物理性質有導熱性、導電性和              。

鐵鍋            銅導線              鋁箔
（2）下列四個實驗中，鐵釘最易生銹的是（填序號）            。
                   
A             B                C                D
（3）工業(yè)常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為                       。
（4）某同學將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產生，有關反應的化學方程式為                                  。
（5）將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鋅和鐵，待反應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是         ；若天平失去平衡，則指針偏向的一側的燒杯中溶液中的溶質是             。

（1）延展性
（2）A
（3）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
（4）Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O   Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑（2分）
（5）HCl      HCl和ZnCl2  （化學式、名稱均可）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）①鐵鍋作炊具主要是利用鐵的
導熱
導熱
性；使用鐵鍋有利于人體健康，主要是因為
能增加食物中的鐵元素
能增加食物中的鐵元素
．
②同樣是金屬，金屬鋁露置在空氣中不容易被腐蝕的原因是
鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜
鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜
．
③工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，這類反應被稱為鋁熱反應．請寫出鋁和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和氧化鋁的化學反應方程式：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（2）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學性質．
①鈷可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，其化學式分別是
CoO
CoO
、
Co2O3
Co2O3
．
②已知CoCl2固體是藍色的，CoCl2?6H2O固體和CoCl2溶液都是粉紅色的．將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干，得到干燥的粉紅色濾紙．再將此濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅色逐漸變成藍色，烘烤時反應的化學方程式是
CoCl2?6H2O
  △  
.
 
CoCl2+6H2O
CoCl2?6H2O
  △  
.
 
CoCl2+6H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?北京）金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是
C
C
（填字母序號）．
A、黃金首飾B、鋁蒸鍋C、鋼導線
（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是
空氣干燥
空氣干燥
．
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵）兩種產品．過程如下圖所示（廢水中的其他物質不參與反應）；
過程①中發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
A-G七種物質中含鐵元素的有
ABCEG
ABCEG
（填字母代號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在生產和生活中有廣泛的應用
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是
B
B
（填字母序號）
（2）收藏家收藏清朝末年的鋁制品至今仍保存完好，原因是在常溫下，其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜：（用化學方程式表示）
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
．
（3）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是
沙漠地區(qū)缺少水分
沙漠地區(qū)缺少水分
．
（4）人們在焊接鐵制品時先要用稀硫酸處理一下，其原理是（用化學方程式表示）：
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
．
（5）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為：
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?房山區(qū)一模）金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）如圖1金屬制品的用途中，利用金屬導熱性的是
A
A
（填字母序號）．

（2）早在西漢時期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
，該反應的基本反應類型為
置換反應
置換反應
；現代工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某化學興趣小組設計了如圖2所示的四個實驗．其中不必進行的是
C
C
．
（4）某電鍍廠排放的污水中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，某化學小組將一定量的鋅加入到一定量的該污水中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生．濾渣和濾液中一定含有的物質是
鐵和銅、硫酸鋅
鐵和銅、硫酸鋅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）鐵鍋作炊具主要是利用鐵具有良好的
 
性．
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）高溫煉鐵的化學方程式為
 
．
（3）錳青銅是含有錳、銅元素的合金．將錳（Mn）片浸入硫酸銅溶液中，一段時間后，觀察到錳片表面附著紅色固體．根據實驗現象判斷，錳和銅的金屬活動性由強到弱的順序是
 
．
（4）金屬礦產資源不可再生．保護金屬資源的措施有
 
（寫一條）．

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