Question

小江同學為了尋找含碳酸鈣質量分數(shù)超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗（石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應）．

實驗步驟	將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	待反應完全后，稱重
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	石灰石樣品的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

試通過計算，分析該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是否符合要求？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：設碳酸鈣的質量為x，
反應生成二氧化碳的質量為：100.0g+12.0g-107.6g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  4.4g

100

x

=

44

4.4g

，
x=10.0g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

10.0g

12.0g

×100%=83.3%，
因為碳酸鈣的質量分數(shù)小于85%，所以該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)不符合要求．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．