Question

請用化學方法除去下列各組物質(zhì)中括號中的物質(zhì)，寫出化學方程式，并標明化學反應(yīng)類型．
（1）銅粉（鐵粉）

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；置換反應(yīng)

；
（2）生石灰（石灰石）

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；分解反應(yīng)

；
（3）二氧化碳（氧氣）

2Cu+O₂

△   .

2CuO；化合反應(yīng)

；
（4）氯化鈉（碳酸鈉）

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；復(fù)分解反應(yīng)

；
（5）一氧化碳（二氧化碳）

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸或稀硫酸除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（2）石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
（3）氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而二氧化碳不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
（4）要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（5）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；置換反應(yīng)；（2）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；分解反應(yīng)；（3）2Cu+O₂

△   .

2CuO；化合反應(yīng)；（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；復(fù)分解反應(yīng)；（5）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．