Question

9．現(xiàn)有12.8g已生銹的鐵片，將其放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示（假設鐵片除有鐵銹外，不含其他雜質），回答：
（1）生成氫氣的質量為0.4g；
（2）鐵片中鐵銹的質量為1.6g；
（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，根據圖中信息可以判斷生成氫氣的質量，根據氫氣的質量可以計算鐵的質量，進一步可以計算鐵釘中單質鐵的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖中信息可知，當稀鹽酸的質量為115.0g，產生的氫氣的質量為0.4g；
故填：0.4；
（2）設生成0.4g氫氣需要鐵的質量為x，所用鹽酸中溶質的質量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56    73             2
x    y        0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$ x=11.2g
故鐵銹的質量為：12.8g-11.2g=1.6g
故填：1.6；
（3）$\frac{73}{2}=\frac{y}{0.4g}$  y=14.6g
與鐵反應的鹽酸的質量為：115.0g-15g=100g
故鹽酸的質量分數(shù)為：$\frac{14.6g}{100g}×100%$=14.6%．
答：所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%．

點評 本題考查的是根據化學方程式的計算，解答本題的關鍵是根據圖象提供的數(shù)據判斷出生成的氫氣的質量以及消耗的鹽酸的質量．