32.5g鋅與密度為1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反應．求：①可制得氫氣多少g？②此硫酸溶液的質量分數(shù)是多少？③所得溶液的質量分數(shù)是多少？______．
設可制得氫氣的質量為x，硫酸溶液中溶質的質量為y，生成硫酸鋅的質量為z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98  161   2
32.5g y   z    x
65
32.5g
=
98
y
=
161
z
=
2
x

x=1g；y=49g；z=80.5g
此硫酸溶液的質量分數(shù)=
49g
100mL×1.30g/cm3
×100%=37.7%
所得溶液的質量分數(shù)=
80.5g
32.5g+100mL×1.30g/cm3-1g
×100%=49.8%
答：①可制得氫氣1g；②此硫酸溶液的質量分數(shù)是37.7%；③所得溶液的質量分數(shù)是49.8%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室中濃硫酸的商標如圖所示．請根據(jù)有關信息計算：




硫酸  化學純（CP）
（500mL）
品名      硫酸
化學式  H2SO4 相對分子質量  98
密度 1.84g/cm3 質量分數(shù)  98%（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是
 
g．
（2）欲配制100g溶質質量分數(shù)為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應，可制得氫氣多少克？

			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
實驗室中濃硫酸的商標如圖所示．請根據(jù)有關信息計算：
硫酸　化學純（CP）
（500mL）
品名　　　硫酸
化學式　H2SO4 相對分子質量  98
密度 1.84g/cm3 質量分數(shù)  98%
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是______g．
（2）欲配制100g溶質質量分數(shù)為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應，可制得氫氣多少克？


			


			

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				科目：初中化學
				來源：山西
				題型：問答題
			


						
實驗室中濃硫酸的商標如圖所示．請根據(jù)有關信息計算：






硫酸  化學純（CP）
（500mL）
品名      硫酸
化學式  H2SO4 相對分子質量  98
密度 1.84g/cm3 質量分數(shù)  98%
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是______g．
（2）欲配制100g溶質質量分數(shù)為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸與6、5g鋅充分反應，可制得氫氣多少克？


			


			

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				科目：初中化學
				來源：2009-2010學年年山西省太原市師院附中九年級（下）月考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			


						
實驗室中濃硫酸的商標如圖所示．請根據(jù)有關信息計算：
硫酸  化學純（CP）
（500mL）
品名      硫酸
化學式  H2SO4 相對分子質量  98
密度 1.84g/cm3 質量分數(shù)  98%
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是______g．
（2）欲配制100g溶質質量分數(shù)為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應，可制得氫氣多少克？


			


			

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				科目：初中化學
				來源：2006-2007學年甘肅省蘭州市九年級（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			


						
實驗室中濃硫酸的商標如圖所示．請根據(jù)有關信息計算：
硫酸  化學純（CP）
（500mL）
品名      硫酸
化學式  H2SO4 相對分子質量  98
密度 1.84g/cm3 質量分數(shù)  98%
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是______g．
（2）欲配制100g溶質質量分數(shù)為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應，可制得氫氣多少克？


			


			

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