13．“粗鹽中難溶雜質(zhì)的去除”是化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的8個(gè)基礎(chǔ)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)之一，下列圖示是此實(shí)驗(yàn)的操作，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷．
C、過濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則．
D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤．
B、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面最低處保持水平，操作錯(cuò)誤．
C、過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操作錯(cuò)誤．
D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，熟悉粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．某固體可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確定其成分，相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下（微溶性物質(zhì)按可溶處理）：
綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題．
（1）白色沉淀a的成分可用化學(xué)式表示為CaCO3、Mg（OH）2；
（2）無色溶液B中加入氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）原固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，該物質(zhì)是氯化鈉；
（4）取A、B、C、D 4種無色溶液中的任意一種，分別滴加到盛有稀鹽酸、氫氧化鈉溶液的樣品的試管中，就能將稀鹽酸、氫氧化鈉溶液鑒別開的是A、B、D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

4．某化工場(chǎng)排放污水中，常溶有某些對(duì)人體有害物質(zhì)．通過目測(cè)，初步認(rèn)為可能Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
（2）向取樣污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
（3）用pH試紙測(cè)定污水pH值，試紙顯深藍(lán)色．
由此可知，該污水中，肯定含有的離子是Ba2+、OH-．肯定沒有的離子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能含有的離子是Na+、Cl-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．探究學(xué)習(xí)小組在制作“葉脈書簽”時(shí)，需要將樹葉放在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸．如圖所示為該小組配制125g10%的氫氧化鈉溶液的操作過程：

（1）請(qǐng)計(jì)算需要的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是12.5g；
（2）操作②中，必須將氫氧化鈉固體放在燒杯里，并置于托盤天平左（填“左”或“右”）盤進(jìn)行稱量；
（3）在配制溶液時(shí)，量筒在量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則他所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞10% （填“=”、“＞”或“＜”）．
（4）制作“葉脈書簽”結(jié)束后，某同學(xué)想繼續(xù)測(cè)定廢液的酸堿度，下列用品定不需要的是c（填寫字母標(biāo)號(hào)）．
a．玻璃棒    b．pH試紙      c．酚酞試液       d．白瓷板（或玻璃片）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．根據(jù)如圖所示裝置回答有關(guān)問題：

（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a長(zhǎng)頸漏斗．
（2）用高猛酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．可選擇的發(fā)生裝置是A（填字母）
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2可選擇的收集裝置是D（填字母），檢驗(yàn)CO2是否集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．
（4）實(shí)驗(yàn)室若用配制5%的雙氧水150g，需要30%雙氧水（密度1.1g/cm3）22.7mL．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，在一定條件下四種物質(zhì)存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D
（1）若A是硫酸，B是氫氧化鈉，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；
（2）若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引．
①C的化學(xué)式是CO2其固體俗稱干冰；
②D的合金可用于制作炊具，主要是利用的它的導(dǎo)熱性；
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）若A、C是都是金屬單質(zhì)，B、D都是鹽，請(qǐng)寫出一個(gè)符合要求的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，該反應(yīng)說明金屬活動(dòng)性：A＞（選填“＜”或“＞”）C．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　�。�
A．制取少量NaOH溶液：將Ca（OH）2溶液和NaCl溶液混合，過濾
B．檢驗(yàn)NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)后的溶液中是否有鹽酸：取樣，滴加AgNO3溶液
C．分離CaCl2和MgCl2的固體：溶解后，加入適量Ca（OH）2溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)
D．驗(yàn)證Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)：將Ag絲伸入Cu（NO3）2溶液中，觀察表面及溶液顏色是否變化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（　�。�
A．鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，因此銀也能將銅從硫酸銅溶液中置換出來
B．物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，因此滅火也需要同時(shí)破壞這三個(gè)條件
C．堿溶液的pH＞7，因此測(cè)得某溶液的pH=12，該溶液一定是堿溶液
D．NaOH溶液中OH-能與酸反應(yīng)，因此KOH溶液中的OH-也能與酸反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題．
（1）若甲能與稀硫酸反應(yīng)生成一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，該氣體的化學(xué)式為H2，甲在常見的金屬活動(dòng)性順序中的位置是H之前的金屬．
（2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學(xué)式為Fe2O3．
（3）若甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成Y，且X與Y能反應(yīng)，則甲的化學(xué)式可能是Na2CO3（寫出一種即可），X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（4）若甲能與水反應(yīng)，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說法正確的是BD（填字母序號(hào)）．
A．甲一定是二氧化碳
B．反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小
C．反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變
D．反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變．

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