Question

12．向100g含有少量硫酸的硫酸銅溶液中，逐漸加入NaOH稀溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

請回答下列問題：
（1）若再向溶液中加入20.0g上述的NaOH稀溶液，最終得到的沉淀質(zhì)量為4.9g
（2）計算該溶液中所含硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖表中信息加入80.0g和100.0g氫氧化鈉溶液生成的沉淀量都是4.90g，可知沉淀總質(zhì)量；
（2）利用最終生成的沉淀的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式可計算出硫酸銅的質(zhì)量；

解答 解：（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知生成4.9g沉淀不再反應(yīng)了，說明最多生成4.9g沉淀；
（2）設(shè)要生成4.9g沉淀需要參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x；
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160            98
x             4.9g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{4.9g}$
x=8.0g
則溶液中所含硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8.0g}{100g}$×100%=8%
答：（1）4.9；（2）溶液中所含硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為8%；

點評 此題是數(shù)據(jù)分析與化學方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是對圖表中數(shù)據(jù)特點的分析和化學方程式計算的理解和掌握；