Question

實驗室里有一標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請你來探究．

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？你認(rèn)為應(yīng)選用下述中的________方法(填選項編號)

A．討論

B．調(diào)查

C．觀察和實驗

D．上網(wǎng)

你的具體做法是________________．

(2)粗略測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量．同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

　　第1步，在小燒杯中加入10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的NaOH溶液，滴入2滴酚酞試液；

　　第2步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數(shù)；

　　第3步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；

　　第4步，記錄并整理實驗數(shù)據(jù)；

　　第5步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．

根據(jù)以上實驗過程，回答下列問題：

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？

②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，原理和方法還有多種，為此大家可繼續(xù)進行探究．有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH與鹽酸進行中和反應(yīng)，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法．你能寫出三種其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面橫線上(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學(xué)方程式)：

方法一：________________．

方法二：________________．

方法三：________________．

Answer 1

答案：
解析：

答案　　(1)C 　　如打開瓶塞，若有白霧冒出說明是濃鹽酸，否則不是 　　(2)①為了指示NaOH與HCl什么時候恰好完全中和 　�、跀嚢� 　　使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng) 　　全部滴回量筒中 　　(3)①用一定質(zhì)量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積 　�、谟靡欢ㄙ|(zhì)量的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積 　�、塾靡欢ㄙ|(zhì)量CuO(或其他金屬氧化物)與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積 　�、苡靡欢�體積的鹽酸與足量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)反應(yīng)，用排水法測量生成氫氣的體積 　�、萦靡欢�體積的鹽酸與足量鋅粒(或碳酸鈣)反應(yīng)，用稱重方法測量生成氣體的質(zhì)量 　�、抻靡欢�體積鹽酸與足量碳酸鈣反應(yīng)，反應(yīng)完全后，過濾反應(yīng)混合物(包括洗滌濾渣等)，蒸發(fā)濾液，稱量所得固體生成物的質(zhì)量 　　⑦用比重計測量鹽酸密度，查閱鹽酸密度與濃度對照表等等 　　精析　　這是一道探究性實驗題，它主要表現(xiàn)在題目的結(jié)論是未知的、非預(yù)定的，讓我們用化學(xué)學(xué)科的研究方式，運用已有的化學(xué)知識，通過假設(shè)、實驗、求證，在進行探索、研究中去體驗科學(xué)探究過程，有助于培養(yǎng)我們的創(chuàng)新意識和求異思維習(xí)慣，培養(yǎng)我們的實驗?zāi)芰�和研究性學(xué)習(xí)能力．解決本題可以從多個角度出發(fā)(酸與堿之間的中和反應(yīng)、酸與金屬的反應(yīng)、酸與金屬氧化物的反應(yīng)、酸與碳酸鹽的反應(yīng)等)，思維可以向多方位發(fā)散．

提示：

總結(jié)：該題啟示我們，在平時的學(xué)習(xí)中不僅要動手做實驗，還要動腦想實驗．這樣的研究性試題就是針對那些對待實驗只背不做、只做不思的學(xué)生的．