分析 (1)水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2,與鹽酸反應(yīng)分別生成氯化鈣、氯化鎂,氯化鎂溶液能與過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,據(jù)此進行分析解答.
(2)第③步過濾后濾液中含有氯化鈣和過量的氫氧化鈣溶液,氫氧化鈣能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,進行分析解答.
(3)硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少,根據(jù)硬水和軟水的檢驗方法、軟化方法,進行分析解答.
解答 解:(1)水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2,與鹽酸反應(yīng)分別生成氯化鈣、氯化鎂,氯化鎂溶液能與過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,故過濾后濾渣的主要成分是氫氧化鎂,其化學(xué)式為Mg(OH)2;該物質(zhì)是由鎂離子和氫氧根離子構(gòu)成的,屬于堿.
(2)第③步過濾后濾液中含有氯化鈣和過量的氫氧化鈣溶液,氫氧化鈣能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,第③步之后加入鹽酸目的是除去過量的氫氧化鈣;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
(3)硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少,可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水,加入肥皂水,若產(chǎn)生泡沫較多,則是軟水,若產(chǎn)生泡沫較少,則是硬水.
生活中硬水軟化常用的方法是煮沸.
故答案為:(1)Mg(OH)2、堿;
(2)除去過量的氫氧化鈣;Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
(3)肥皂水;煮沸.
點評 本題難度不大,理解以水垢制備氯化鈣的主要流程圖,掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 霓虹燈通電后發(fā)出美麗的亮光 | |
B. | 青銅受熱融化后澆鑄成各種形狀的工藝品 | |
C. | 石墨變?yōu)榻饎偸?/td> | |
D. | 自來水通過蒸餾變成可飲用的瓶裝蒸餾水 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 硬水一定是混合物,軟水一定是純凈物 | |
B. | 自來水廠常用ClO2消毒,ClO2中氯元素的化合價為+2 | |
C. | 通過過濾的方法可以將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離 | |
D. | 為使水中的懸浮雜質(zhì)沉降,可在水中加入適量的明礬 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 無色氣體 | B. | 不易溶于水,密度比空氣小 | ||
C. | 密度比空氣大,不易溶于水 | D. | 易溶于水,密度比空氣大 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
配料 | 含碘(I)量 | 保質(zhì)期 | 食用方法 | 貯藏指南 |
氯化鈉、碘酸鉀 | 20mg~40mg/kg | 18個月 | 勿長時間燉炒 | 避熱、避光、密封 |
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取少量固體,加水攪拌 | 固體溶解形成無色溶液 | |
取少許溶液,加入過量稀硝酸、振蕩 | 有氣泡產(chǎn)生 | 含有碳酸鈉 |
在上述溶液中加入硝酸銀溶液、振蕩 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 含有氯化鈉 |
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