溶質質量分數(shù)為20％的食鹽溶液，表示在100g溶液中含氯化鈉

[　　]

A．20g

B．25g

C．30g

D．15g
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

取100g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質質量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應，反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，求：
（1）反應生成沉淀的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

2012年9月7日云南彝良發(fā)生地震后，為了防止災后疫情的發(fā)生，專業(yè)防疫人員趕到地震災區(qū)開展疾病預防控制工作，每天需要噴灑大量的過氧乙酸（化學式為C2H4O3）消毒液進行消毒．請計算：
（1）過氧乙酸中各元素的質量比為
6：1：12
6：1：12
．
（2）要配制280kg溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要溶質質量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液的質量為
7
7
 kg．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）A、B兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示．
（1）t1℃時，A和B的溶解度大小關系是A
＜
＜
B（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）t1℃時，將4.2g A物質溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液，t1℃時，A物質的溶解度為
21.0g/100g水或21.0g
21.0g/100g水或21.0g
．
（3）t2℃時，B物質的溶解度為25g/100g水，在t2℃時，向50g水中加入15g的B物質，充分溶解所得溶液的溶質質量分數(shù)為
20%
20%
．
（4）A中混有少量的雜質B，若想得到較為純凈的A，可以采用的方法是
降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）
降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）
．小明用提純后的A固體和水配制一定質量、一定溶質質量分數(shù)的A溶液，其操作步驟是：計算、稱量和量取、
溶解
溶解
、裝瓶貼標簽．經(jīng)檢測，小明所配溶液中A溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是
Ⅰ和Ⅱ
Ⅰ和Ⅱ
（填序號）．
Ⅰ．A固體仍然不純Ⅱ．溶解前，燒杯中有少量水   III．量取水時，俯視讀數(shù)Ⅳ．裝瓶時，有少量溶液灑出．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?崇文區(qū)一模）（1）概念圖對一些知識點進行整理，十分有用．請根據(jù)下圖中的示例，在空的“□”中填寫相應物質的名稱．（注：pH計是一種測pH的儀器）


（2）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
①當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯
藍
藍
色；
②當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有（化學式）
HCl
HCl
、
NaCl
NaCl
．
（3）某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應．再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結論．該同學所得的結論是否科學？請說明理由
不科學，因為NaOH固體溶解也會放出大量的熱
不科學，因為NaOH固體溶解也會放出大量的熱
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如表．
實驗序號 水質量g 加入NaCl的質量g 溶液
質量g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 M
（1）20℃，NaCl的溶解度為
36g
36g
．M=
13.6
13.6
g．
（2）下列敘述正確的是
C
C

A、②中所得溶液是飽和溶液
B、20℃時10g水最多能溶解4g NaCl
C、③④溶液的溶質質量分數(shù)相等
D、①所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%

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