Question

（8分） 以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與 有關(guān)；

（2）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn) （填兩個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是 。

（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是 。（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

Answer 1

（1）溶液的濃度；（2）③④ ； 溫度越高反應(yīng)速度越快。（3） ①

【解析】

試題分析：（1） 實(shí)驗(yàn)①和②中過氧化氫溶液的濃度不同，由生成等體積的氧氣的時(shí)間可知，濃度越高反應(yīng)速率越快；

（2）實(shí)驗(yàn)③④的溫度不同，通過對(duì)比可知，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；

（3）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣一般是在常溫下，故③④不適合；而②的反應(yīng)速率太快，不便于收集氣體，故選①。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣