下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

NaOH

31

91

111

129

313

336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_____（填A(yù)或B）。


 

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰。其中措施正確的是_____。

A ②④⑥ B ③④ C ①③⑤⑥ D ①②⑤⑥

（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為_____。

（4）現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙_____甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是_____。

練習(xí)冊系列答案
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四個燒杯中分別盛有飽和澄清石灰水、稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種，向其中分別滴加無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四個燒杯中液體的顏色如圖所示。則A溶液是(　　)

A. 澄清石灰水 B. 稀鹽酸 C. 氯化鈉溶液 D. 碳酸鈉溶液

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已知，常溫下氯化鈣、氯化鈉的水溶液均呈中性，向含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入過量的x，溶液pH與滴入x的量的關(guān)系如圖所示，則x可能是下列物質(zhì)中的（ ）

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小明對廢棄的易拉罐很有興趣，他剪取W克鎂鋁合金的易拉罐，先用過量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液[已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，假定易拉罐只由鎂和鋁組成]，沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。


 

（1）在N點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)為_____（填化學(xué)式）；

（2）W克易拉罐中鋁元素的質(zhì)量？（寫出計(jì)算過程）

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如圖為A，B，C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線．下列說法不正確的是（ ）

A.t1℃時，65gA的飽和溶液中含有溶質(zhì)15g

B.要從B的溶液中得到B，通�？刹捎谜舭l(fā)溶劑的方法

C.除去A中含有少量的B，可采用冷卻熱飽和溶液的方法

D.在t2℃時，將A，C兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃后，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等

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某氧化銅（CuO）粉末中混有少量氧化亞銅（Cu2O），現(xiàn)有一課外活動小組利用下圖所示裝置測定其中Cu2O的含量，請根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問題：


 

（1）X是常見還原性氣體CO、H2中的一種（可能混有少量水和二氧化碳），請根據(jù)組合裝置判斷X的化學(xué)式為______，A裝置的作用是__________；

（2）B裝置的作用是__________，若缺少它，將直接導(dǎo)致反應(yīng)后_______裝置內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量偏差；

（3）E裝置的作用是_________； 如果缺少E裝置，則測定Cu2O的含量會偏_______（填“大”或“小”）

（4）已知反應(yīng)前混合物的總質(zhì)量為15.2g，完全反應(yīng)后U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.7（損失忽略不計(jì)），則原混合物中Cu2O的質(zhì)量為__________；

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下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A

除去CO2中少量的CO

點(diǎn)燃

B

分離氯化鈉和硝酸鈉固體混合物

加水溶解后，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

C

鑒別澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀鹽酸

D

鑒別純羊毛衫和腈綸毛衣

取樣，灼燒，聞氣味

A.A B.B C.C D.D

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A.波爾多液的配制可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

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