Question

某學(xué)生為了確定何種金屬與稀硫酸（H₂SO₄）反應(yīng)制取氫氣，分別用1克鐵屑、鋅粒、鎂片和足量的稀硫酸反應(yīng)．完全反反應(yīng)時(shí)所需的時(shí)間與當(dāng)?shù)氐慕饘賰r(jià)格如下表所示，并確定選用金屬鋅．請(qǐng)你回答相關(guān)問(wèn)題：

物質(zhì)	所需時(shí)間	價(jià)格
Fe	約13900秒	10.00元/1000g
Zn	約50秒	40.00元/1000g
Mg片	約10秒	432.00元/1000g

（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

（2）選用金屬鐵的優(yōu)點(diǎn)是

價(jià)格低廉

，缺點(diǎn)是

反應(yīng)太慢

．
（3）選用Mg片的兩個(gè)缺點(diǎn)是

價(jià)格太貴

和

反應(yīng)太快，不易控制

．

Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)室制取氣體選擇藥品時(shí)，要綜合考慮．首先選擇的藥品反應(yīng)時(shí)，只能生成所需要的那一種氣體，否則收集的氣體不純；其次考慮反應(yīng)速度不能太快，快了不利于操作和收集，也不能太慢，太慢在有限的時(shí)間內(nèi)收集不到所需要的氣體；最后還要考慮操作是否簡(jiǎn)單安全，是否無(wú)污染，成本是否廉價(jià)等．

解答：解：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）鐵與硫酸反應(yīng)速度太慢，但價(jià)格便宜．
（3）鎂與硫酸反應(yīng)速度太快，不易控制，鎂的價(jià)格又太貴．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）價(jià)格低廉，反應(yīng)太慢．
（3）價(jià)格太貴，反應(yīng)太快，不易控制

點(diǎn)評(píng)：該題主要考查實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)選擇藥品的思路，同時(shí)滲透了金屬的活動(dòng)性順序．