根據(jù)圖甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)判斷下列說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    T1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙
  2. B.
    T2℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中含有60g甲物質(zhì)
  3. C.
    T1℃時(shí)，取60g甲和60g乙分別加入50g水中，二者均可得到飽和溶液
  4. D.
    T2℃時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液降溫至T1℃，析出甲物質(zhì)質(zhì)量大于乙
B
分析：A、根據(jù)兩物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)位置關(guān)系，判斷T1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大��；
B、根據(jù)T2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度，確定此時(shí)甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系，判斷100g甲的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量；
C、根據(jù)T1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度，判斷此時(shí)60g甲和60g乙分別加入50g水中能否形成飽和溶液；
D、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度由T2℃降溫至T1℃時(shí)差值的大小，判斷將T2℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液降溫至T1℃，析出物質(zhì)質(zhì)量大小．
解答：A、T1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)高于甲物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，可判斷此時(shí)甲的溶解度小于乙；故A正確；
B、T2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為60g，此時(shí)甲的飽和溶液160g中含有60g甲物質(zhì)，故B不正確；
C、由曲線(xiàn)可知，T1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都小于60g，因此，T1℃時(shí)，取60g甲和60g乙分別加入50g水中，均有固體物質(zhì)未溶解，故二者均可得到飽和溶液；故C正確；
D、據(jù)圖所示，由T2℃降溫至T1℃時(shí)甲物質(zhì)溶解度減小的量大于乙物質(zhì)，因此，將T2℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液降溫至T1℃，析出甲物質(zhì)質(zhì)量大于乙；故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、據(jù)圖回答問(wèn)題．

（1）10℃時(shí)，在“圖一”飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是
b
（填a、b和c）．在t℃時(shí)，m點(diǎn)代表的含義是
在t℃時(shí)，a和b的溶解度相等
．
（2）室溫時(shí)，在“圖二”中可能為不飽和溶液的是
試管2
（填“燒杯”、“試管1”或“試管2”）．
（3）把“圖二”中室溫時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液升溫到80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒(méi)有明顯變化，乙物質(zhì)全部溶解，試管2中有丙物質(zhì)析出．根據(jù)現(xiàn)象回答問(wèn)題：
①在“圖一”中能表示丙物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)的是
c
（選填“a”、“b”或“c”）．
②若乙物質(zhì)的溶液中溶有少量的甲物質(zhì)，提純乙的方法是
降溫
．
③若把試管1從燒杯中取出、冷卻至室溫后，從溶液中析出的固體質(zhì)量為
1
g．（析出的物質(zhì)不含結(jié)晶水）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?槐蔭區(qū)二模）（1）溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大�。鐖D是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)．試回答下列問(wèn)題：
①P點(diǎn)的含義是
t1℃時(shí)甲、乙的溶解度相等
t1℃時(shí)甲、乙的溶解度相等
．
②t2℃時(shí)，甲的溶解度
＞
＞
（填“＜”“=”“＞”之一）乙的溶解度．
③t2℃時(shí)，向100g水中加入30g乙物質(zhì)的固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分乙的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是
乙固體溶于水時(shí)放熱
乙固體溶于水時(shí)放熱
．
（2）已知純凈物A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，它可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160g B按如圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132gC和72gD．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
①上述過(guò)程中參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是
44
44
g．
②寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
C3H8+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
3CO2+4H2O
C3H8+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
3CO2+4H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?康定縣）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．請(qǐng)根據(jù)圖示完成下列各題：
（1）60℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為
60
60
克．
（2）40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度
等于
等于
乙物質(zhì)的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）60℃時(shí)，將20g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢�，所形成的溶液�?!--BA-->
不飽和
不飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（4）乙的溶液中含有甲物質(zhì)，若要分離得到較純凈的乙固體，最佳方法是
蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)溶劑
填“冷卻熱飽和溶液”或“蒸發(fā)溶濟(jì)”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，相對(duì)分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢？甲、乙、丙三位同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，來(lái)確定該黑色固體的組成．
（1）提出問(wèn)題：黑色固體是什么？
（2）猜想與假設(shè)：黑色固體可能是：①
可能是氧化銅
可能是氧化銅
；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化銅的混合物．請(qǐng)你補(bǔ)充猜想①．作出這些猜想的依據(jù)是
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體
．
（3）實(shí)驗(yàn)方案：他們稱(chēng)取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱(chēng)得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為1.6g．
（4）實(shí)驗(yàn)反思：①甲同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后，認(rèn)為可以排除猜想③，理由是
C+2CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑
C+2CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑
（用化學(xué)方程式表示）．
②乙同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量都不變．通過(guò)對(duì)得到的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，排除了猜想②，他的理由是（通過(guò)計(jì)算式說(shuō)明）
2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：結(jié)合甲、乙同學(xué)的探究和查閱資料，丙同學(xué)確認(rèn)只有猜想①成立．
（6）實(shí)驗(yàn)拓展：丙同學(xué)想進(jìn)一步探究該黑色固體的化學(xué)性質(zhì)．他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶無(wú)色溶液，其標(biāo)簽嚴(yán)重破損（如圖），老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種．他通過(guò)查閱資料得知常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：
物 質(zhì) H2SO4 Na2SO4 MgSO4
常溫下的溶解度∕g 與水以任意比互溶 18.0 39.0
丙同學(xué)根據(jù)以上信息，分析此溶液一定不是
硫酸鈉
硫酸鈉
溶液．為確定其成分，他取了少量黑色固體放入試管中，然后向其中滴加了一定量的該無(wú)色溶液后，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．他確定該溶液為
硫酸
硫酸
．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)圖中甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）在
t1
t1
℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)溶于水形成的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
28.6%
28.6%
．（結(jié)果保留到0.1%）
（3）欲使t2℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取的方法�?!--BA-->
降低溫度（或加入溶劑）
降低溫度（或加入溶劑）
．（任填一種方法）．
（4）若將t2℃兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，則兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜”或“=”）

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