【題目】100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應，試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留到0.1%）．

【答案】
（1）解：設硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z

Zn+

H2SO4=

ZnSO4+

H2↑

65

98

161

2

13g

x

y

z

= x=19.6g

= y=32.2g

= z=0.4g


（2）解：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=l9.6%
（3）解：硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=28.6%
【解析】根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由13g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應時放出氫氣的質(zhì)量、參加反應的硫酸的質(zhì)量、及反應生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

練習冊系列答案
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（4）如圖3裝置可用于海水淡化，其淡化原理類型教材中的哪種凈化水的操作？（填序號）．
A.蒸餾水
B.沉淀
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D.過濾
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