Question

（2012?哈爾濱模擬）實驗室有三瓶不同種類失去標(biāo)簽的鹽溶液，均為初中常見的化學(xué)物質(zhì)，分別是碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和一種未知溶液．

提出問題：如何鑒別出三種溶液？
實驗探究：學(xué)生甲：取2號樣品溶液少許，加入到一支試管中，先向試管中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后再向白色固體中滴加少量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體不溶解，他認(rèn)為2號 溶液的溶質(zhì)一定不是碳酸鈉，一定是硫酸鈉．
反思評價：請你評價甲同學(xué)的實驗結(jié)論（1）

不完全正確（或不正確），滴加稀鹽酸，固體不溶解，證明沉淀不是BaCO₃，所以“溶質(zhì)不是碳酸鈉”正確，沉淀可能是AgCl或BaSO₄，所以溶質(zhì)可能是AgNO₃，不一定是Na₂S0₄，因此“溶質(zhì)一定是硫酸鈉”的結(jié)論不正確（其他答案合理即可）

．
實驗探究：學(xué)生乙：取少量三種樣品溶液分別加入到三支試管中，先向各試管中滴加硝酸鋇溶液，
其中1號、3號試管中出現(xiàn)白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，1號試管中出現(xiàn)了（2）

加入稀硝酸后白色沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)象，說明l號溶液是碳酸鈉溶液．
表達(dá)與交流：同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為，最簡便的方法是只需要滴加一種試 劑（3）

稀鹽酸

（填物質(zhì)名稱）就能將三種溶液鑒別出來．經(jīng)過同學(xué)們共同努力，鑒別出了三種溶液．請將三種溶液溶質(zhì)的化學(xué)式分別標(biāo)在試劑瓶的標(biāo)簽中：（4）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)碳酸鹽的沉淀與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳和水，而硫酸鋇與氯化銀均不能溶于鹽酸進(jìn)行分析即可；
（2）依據(jù)碳酸鋇能與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和水及可溶的硝酸鋇分析判斷即可；
（3）由甲乙兩同學(xué)的實驗可知1號是碳酸鈉，3號中應(yīng)盛的是硫酸鈉，而2號試管中加入氯化鋇能生成不溶于鹽酸的沉淀，加入硝酸鋇則沒有沉淀可知2號試管中應(yīng)是銀鹽的溶液．

解答：解：（1）因為碳酸鹽的沉淀與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳和水，固體不溶解說明2號中盛有的一定不是碳酸鈉，由于硫酸鋇與氯化銀均不能溶于鹽酸，所以2號中盛有的不一定是硫酸鈉，也可能是硝酸銀溶液；
（2）因為碳酸鋇能與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和水及可溶的硝酸鋇，因此要想證明1號試管中是碳酸鈉，就必須再加入硝酸后沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；
（3）依據(jù)由甲乙兩同學(xué)的實驗可知1號是碳酸鈉，3號在加入硝酸鋇后也出現(xiàn)了白色沉淀所以應(yīng)盛的是硫酸鈉，而2號試管中加入氯化鋇能生成不溶于鹽酸的沉淀，加入硝酸鋇則沒有沉淀可知2號試管中應(yīng)是銀鹽的溶液如硝酸銀等．
故答案為：（1）不完全正確（或不正確），滴加稀鹽酸，固體不溶解，證明沉淀不是BaCO₃，所以“溶質(zhì)不是碳酸鈉”正確，沉淀可能是AgCl或BaSO₄，所以溶質(zhì)可能是AgNO₃，不一定是Na₂S0₄，因此“溶質(zhì)一定是硫酸鈉”的結(jié)論不正確（其他答案合理即可）；
（2）加入稀硝酸后白色沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生；
（3）稀鹽酸；
（4）如右圖．

點評：推斷題是中考中必考的知識點，同學(xué)們要根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行推理判斷，找到突破口，依次得出結(jié)論．