Question

（2012?眉山）氫氧化鈣長期存放容易變質(zhì)．某科學探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質(zhì)情況．首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應．實驗測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
求：（1）圖中AB段與鹽酸反應的物質(zhì)是

氫氧化鈣

．
（2）圖中BC段發(fā)生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%，寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中信息可以判斷圖象分成了三段，所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質(zhì)，發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應，而碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應又生成碳酸鈣，所以在氫氧化鈣存在的條件下，碳酸鈣不能和鹽酸反應，所以可以判斷AB斷所發(fā)生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應，而BC段發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)（1）的分析可以知道BC段的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，該反應生成了水、二氧化碳和氯化鈣，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；
（3）根據(jù)消耗鹽酸的質(zhì)量結(jié)合鹽酸和氫氧化鈣溶液反應的化學方程式可以完成解答．

解答：解：（1）根據(jù)圖中信息可以判斷圖象分成了三段，所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質(zhì)，發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應，而碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應又生成碳酸鈣，所以在氫氧化鈣存在的條件下，碳酸鈣不能和鹽酸反應，所以可以判斷AB段所發(fā)生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應，而BC段發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，同時結(jié)合所給物質(zhì)的質(zhì)量也可以判斷AB段發(fā)生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應，即：12.2g+32.8g+25g=70g，也就說燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量沒有減少，但BC段發(fā)生了明顯的轉(zhuǎn)折，所以可以判斷在AB段沒有氣體產(chǎn)生，所以發(fā)生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應；
（2）根據(jù)（1）的分析可以知道BC段的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，該反應生成了水、二氧化碳和氯化鈣，該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）根據(jù)題中信息可以知道和氫氧化鈣反應的稀鹽酸的質(zhì)量為25g，其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：25g×29.2%=7.3g
設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量為x，則
2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O
73       74
7.3g      x

73

7.3g

=

74

x

解得：x=7.4g
樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

7.4g

12.2g

×100%=60.7%
答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為60.7%．
故答案為：（1）氫氧化鈣；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）60.7%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．