Question

（2010?房山區(qū)一模）Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生產(chǎn)生活中常用的金屬．下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流．請你參與交流并回答下列問題：
（1）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔．鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（填序號）．
A．導(dǎo)電性  B．導(dǎo)熱性    C．延展性   D．抗腐蝕性
（2）小明同學(xué)在對上述金屬分類時，將“Au、Cu、Ag”劃分為一類，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣劃分的依據(jù)是．
（3）小紅同學(xué)設(shè)計了如圖所示的A、B兩個實驗（已將鐵絲和銀絲表面打磨）．
①A實驗的目的是．
②B實驗中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有溶液時，可驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強(qiáng)弱，有關(guān)的化學(xué)方程式為．
（4）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，以下判斷不正確的是（填序號）．
A．濾紙上可能沒有銅     B．濾紙上可能沒有鐵   C．濾液中可能含有鹽酸   D．濾液中可能含有氯化亞鐵．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用金屬具有延展性，可把金屬拉成絲壓成片；
（2）根據(jù)金屬活動性可把Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au分為活潑金屬與不活潑金屬兩類；
（3）實驗A可證明鐵的活動性比銀強(qiáng)；實驗B，可放入銅鹽的溶液，通過鐵置換出銅而銀不能，驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強(qiáng)弱；
（4）根據(jù)金屬活動性，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)形成淺綠色氯化亞鐵溶液，同時放出氫氣．
解答：解：（1）鋁能制成鋁箔，表明金屬鋁具有良好的延展性；
故答案為：C；
（2）在Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au幾種金屬中，Au、Cu、Ag是不能置換酸中氫的不活潑金屬，故可歸為一類；
故答案為：活動性比氫弱（氫后金屬）；
（3）①可觀察到鐵能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，而銀不能與稀硫酸反應(yīng)；可說明兩種金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系或是否能與酸發(fā)生反應(yīng)；
故答案為：比較鐵、銀的金屬活動性強(qiáng)弱（或金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣））；
②要驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強(qiáng)弱，燒杯內(nèi)應(yīng)放入可溶性銅鹽的溶液；利用鐵能置換出銅而銀不能，達(dá)到實驗?zāi)康�；若放入硫酸銅溶液時，
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案為：硫酸銅（氯化銅、硝酸銅）；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）A、銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，濾紙上的固體一定含有銅，故A的判斷不正確；
B、鐵能與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)酸不足鐵有剩余時，濾紙上就會有鐵；故B的判斷正確；
C、當(dāng)鹽酸過量而有剩余時，濾液中則含有鹽酸；故C的判斷正確；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵溶解在溶液中，不能被過濾出來；故D的判斷不正確；
故答案為：AD．
點評：金屬活動性順序表是金屬化學(xué)性質(zhì)的重要體現(xiàn)，是判斷金屬與其它物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)的重要依據(jù)．