Question

【題目】實驗室里某小組正在探究一個問題．根據(jù)設計方案，小英向試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色．然后她又用滴管連續(xù)滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（1）他們探究的問題是（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ．酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？
Ⅱ．酸和堿溶液能發(fā)生反應嗎？
（2）大家對小英得到的無色溶液繼續(xù)探究．小斌認為反應后溶液中的溶質是硫酸鈉，小亮認為溶質有兩種，它們是（寫化學式）．同學們根據(jù)以下兩種方案進行實驗后，一致認為小亮的觀點是正確的．請你補填下表的空缺．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一：取少許反應后的溶液置于試管中，向其中加入		小亮的 觀點正確
方案二：取少許反應后的溶液置于試管中，向其中加入

（3）請你和全組同學一起分析以下問題． ①稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖1所示．從粒子的角度具體分析該反應能發(fā)生的原因是 ．
②鋅和硫酸銅溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖2所示．從粒子的角度具體分析該變化是化學變化的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ⅱ
（2）Na2SO4和H2SO4；碳酸鈉（或氧化鐵）；產(chǎn)生氣泡（或紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）；鋅（或石蕊溶液）；產(chǎn)生氣泡（或溶液顯紅色）
（3）氫離子和氫氧根離子反應生成了水分子；反應前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子（或產(chǎn)生新粒子）
【解析】解：（1）向加有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，至紅色消失；此操作說明在探究酸與堿能否發(fā)生的中和反應； 所以答案是：Ⅱ；（2）如果硫酸滴加過量，反應后的溶液呈酸性，酚酞也會呈無色，這樣一來反應后溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液；
所以答案是：Na2SO4和H2SO4；
方案一：加入碳酸鹽如碳酸鈉（或金屬氧化物如氧化鐵等），若產(chǎn)生氣泡（或溶液變?yōu)辄S色），則含有硫酸；
所以答案是：碳酸鈉（或氧化鐵）；產(chǎn)生氣泡（或紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）；
方案二：加入金屬鋅（或滴加紫色石蕊試液），若有氣泡（或溶液變成紅色），則含有硫酸；
所以答案是：鋅（或石蕊溶液）；產(chǎn)生氣泡（或溶液顯紅色）；（3）①變化前的微粒有：H+、SO42﹣、Na+、OH﹣ ， 而反應后的微粒有：H2O、Na+、SO42﹣ ， 則可判斷反應實際上是H+與OH﹣反應生成H2O分子；
所以答案是：氫離子和氫氧根離子反應生成了水分子；②變化前的微粒有：Zn、SO42﹣、Cu2+ ， 而反應后的微粒有：Cu、SO42﹣、Zn2+ ， 則可判斷反應實際上是Zn→Zn2+、Cu2+→Cu的過程；
所以答案是：反應前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子；③離子生成分子或原子變成離子或離子變成原子都可使化學變化發(fā)生，所以，化學變化就是生成新分子或新原子或新離子的變化；
所以答案是：有新分子或新原子或新離子生成（或產(chǎn)生新粒子）．