Question

17．將5.6g含有一種雜質(zhì)的鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則該鐵粉中混入的雜質(zhì)是鋁（填“銅”、或“鋁”）．把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，如果無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是Al（NO₃）₃，F(xiàn)e（NO₃）₂（填化學(xué)式），如果有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分中一定含有Ag和Fe（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.21g，說(shuō)明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多．
根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析判斷濾液中一定含有的溶質(zhì)和濾渣的成分

解答 解：設(shè)5.6g純鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g          x
$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$解得：x=0.2g＜0.21g
說(shuō)明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，由于銅不能與鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)不可能為銅，由于等質(zhì)量的鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣比鐵多，應(yīng)混入了鋁；
由題意可知，把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，鋁先于硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)完后鐵再與硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，如果無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了鋁、鐵無(wú)剩余．濾液中一定含有的溶質(zhì)是Al（NO₃）₃，F(xiàn)e（NO₃）₂；如果有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分中一定含有Ag和Fe，可能含有Al和Fe．
故答為：鋁，；Al（NO₃）₃，F(xiàn)e（NO₃）₂，Ag和Fe．

點(diǎn)評(píng) 本題的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：能與鹽酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時(shí)比鐵產(chǎn)生的氫氣多．