Question

（2013?閔行區(qū)二模）如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm³）．
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是

31.6g

．
（2）小明同學利用溶解度曲線進行了以下實驗：

x、y、z中為飽和溶液的是

y

，x的溶質質量分數(shù)為

20%

，若將此時溶液稀釋到5%，則需加水

37.5g

．
（3）欲除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的方法為

冷卻熱的飽和溶液（或降溫結晶）

．
（4）若將50℃時兩種物質的飽和溶液冷卻至20℃，該過程中保持不變的是

B

．
A．溶質的質量分數(shù)  B．溶劑的質量   C．溶質的質量   D．物質的溶解度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度的觀察方法考慮；（2）根據(jù)飽和溶液的判斷方法溶質質量分數(shù)的計算方法考慮；（3）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化情況來分析；（4）根據(jù)將50℃時兩種物質的飽和溶液冷卻至20℃溶質、溶劑的變化情況考慮．

解答：解：（1）從20℃向上作垂線與硝酸鉀曲線的交點，再向縱坐標作垂線，正好對應31.6g，所以硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g；
（2）因為20℃時硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，沒有達到飽和，再加入2.5g，成了5g，所以已經(jīng)飽和了，且沒有全部溶解；升溫到50℃，溶解度變?yōu)?5.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升溫后不飽和，故飽和溶液只有y；

2.5g

10g+2.5g

×100%=20%；設加入水的質量為X則：

2.5g

12.5g+X

×100%=5%解得X=37.5g；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因為硝酸鉀溶解度隨溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液，即先加水溶解，加熱制成熱的飽和溶液，再進行降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀了．
（4）由于硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度的升高而減小，所以若將50℃時兩種物質的飽和溶液冷卻至20℃，都會析出晶體，溶質減少了，溶劑不變，溶液質量減少，溶質質量分數(shù)減少，由于溫度降低了，溶解度也減小了，所以只有B答案正確．
故答案為：（1）31.6g；（2）y；20%；37.5g；（3）冷卻熱的飽和溶液（或降溫結晶）；（4）B．

點評：本題容易出錯的地方是對于溶液是否飽和的判斷，要根據(jù)該溫度下該物質的溶解度考慮．