Question

A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示．
（1）t₁℃時A、B、C的溶解度由大到小的順序是

 

（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）t₃℃時，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為

 

．
（3）取t₂℃A、B、C的飽和溶液分別降溫到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

．
（4）如圖乙所示試管中盛有A、B、C三種物質(zhì)中某一種物質(zhì)的飽和溶液，且試管底部仍有未溶的該物質(zhì)，向燒杯中加入硝酸銨晶體，試管中固體逐漸減少，該物質(zhì)是

 

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）據(jù)該溫度下三種物質(zhì)的溶解度大小分析解答；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析解答；
（4）硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，向燒杯中加入硝酸銨晶體，試管中固體逐漸減少，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，觀察溶解度曲線可知該物質(zhì)是C．

解答：解：（1）t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞A=C；
（2）t₃℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A、B、C，所以將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液所需水的質(zhì)量A＜B＜C，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為A＜B＜C；
（3）AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，
所以將t₂℃A、B、C的飽和溶液分別降溫到t₁℃，A、B的溶解度隨溫度降低而減小，飽和溶液會有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，
故C溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等，
據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，
即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t₁℃時B的溶解度大于A大于t₂℃時C的溶解度，
故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
（4）由于硝酸銨溶于水時會使溶液溫度降低，而該物質(zhì)隨著溫度的降低而溶解的量會越多，故這種物質(zhì)應(yīng)是溶解度隨溫度降低而增大的C；
故答案為：（1）B＞A=C；（2）A＜B＜C； （3）B＞A＞C；（4）C．

點(diǎn)評：明確溶解度曲線的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法等知識，才能結(jié)合選項(xiàng)正確分析解答．