Question

將6.5克鋅粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．求；
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：由鋅的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
6.5g 50g．y      x

65

6.5g

=

2

x

 

65

6.5g

=

98

50g×y

    
x=0.2g，y=19.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．