Question

（2013?漢陽(yáng)區(qū)二模）化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的吸、放熱情況．操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測(cè)溫  ②靜置、測(cè)溫  ③再加入試劑3，攪拌、測(cè)溫、記錄．得到以下數(shù)據(jù)： 試劑1 試劑2  溫度/℃ 溶解后 溫度/℃ 靜置后 溫度/℃ 試劑3   溫度/℃ 混合后 溫度/℃ 0.5g碳酸鈉 10mL 水 20.0 23.3 20.0 10mL 鹽酸（20%）  20.0 23.7 0.5g碳酸氫鈉 10mL 水  20.0 18.5 20.0 10mL 鹽酸（20%）   20.0 20.8 下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）

A．碳酸鈉溶水時(shí)放出熱量

B．碳酸氫鈉溶水時(shí)吸收熱量

C．其它條件相同時(shí)，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合時(shí)放出的熱量更多

D．實(shí)驗(yàn)中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可信度降低

Answer 1

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)碳酸鈉溶解后溫度為23.3℃大于開始時(shí)的20℃，可知碳酸鈉溶于水的過(guò)程中放出熱量；碳酸氫鈉溶解后溫度為18.5℃小于開始時(shí)的20℃，可知碳酸氫鈉溶于水的過(guò)程中吸收熱量；碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合后溫度為20.8℃，碳酸鈉溶液與鹽酸混合后溫度為23.7℃，可知其他條件相同時(shí)，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合放熱更少．

解答：解：A、由數(shù)據(jù)表，碳酸鈉溶解后溫度為23.3℃大于開始時(shí)的20℃，可知碳酸鈉溶于水的過(guò)程中放出熱量，故A說(shuō)法正確；
B、由數(shù)據(jù)表，碳酸氫鈉溶解后溫度為18.5℃小于開始時(shí)的20℃，可知碳酸氫鈉溶于水的過(guò)程中吸收熱量，故B說(shuō)法正確；
C、碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合后溫度為20.8℃，碳酸鈉溶液與鹽酸混合后溫度為23.7℃，故其它條件相同時(shí)，碳酸鈉溶液與鹽酸混合過(guò)程中放出的熱量更多，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、對(duì)照試驗(yàn)要求只有一個(gè)變量，其它條件都相同，故若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可信度降低說(shuō)法正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)，篩選信息的能力，會(huì)分析數(shù)據(jù)是解決本題的關(guān)鍵，能較好培養(yǎng)學(xué)生的思維能力．