Question

7．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測(cè)定其組成，
取適量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）取樣品溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有硫酸銅．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．取濾液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．由此可得出此固體粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉．

Answer 1

分析 推斷題是初中化學(xué)試題中常見但卻十分重要的一類題型．該類題目考查知識(shí)面廣、變化多端、思維量大、綜合性強(qiáng)，是考查學(xué)生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類好題．解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走得通則已經(jīng)成功．
找出突破口：①白色沉淀和無(wú)色濾液；②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成氣泡；③加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．

解答 解：（1）①白色沉淀和無(wú)色濾液，則白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，則一定有鋇離子，碳酸根和硫酸根；
②而一定無(wú)硫酸銅，如果有硫酸銅，那就是“藍(lán)色溶液”．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，而白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成氣泡：再次說(shuō)明，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；因?yàn)樘妓徜^與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．反應(yīng)為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；而硫酸鋇不與硝酸反應(yīng)．
①加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：則沉淀為氯化銀；②而氯離子可能來(lái)自氯化鋇或氯化鈉．
故答案為：
（1）硫酸銅．（2）碳酸鈉、硫酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口，導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走得通則已經(jīng)成功．