根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說(shuō)法正確嗎？為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正
略解析:
解：2Mg+O22MgO
2×2432
68
由于，所以氧氣過(guò)量。
設(shè)6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x。
2Mg+O22MgO
48  32
6 g x
，x="4" g
生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g="10" g。
所以上述說(shuō)法可以這樣改正：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂
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（8分）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說(shuō)法正確嗎？為什么？如不正確，請(qǐng)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算以及必要的文字說(shuō)明加以改正。

 

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根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說(shuō)法正確嗎？為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正

 

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