Question

5．將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應(yīng)后的混合物．某研究小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成．請你一同參與探究并回答有關(guān)問題：
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCI；
猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCI和BaCl₂（填化學(xué)式）的混合物；
猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCI和Na₂CO₃的混合物．
【實驗探究】（l）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象．同學(xué)們認(rèn)為猜想3不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成（填實驗現(xiàn)象）證明猜想2成立．
【問題討論】甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可改用硫酸鈉溶液．你認(rèn)為甲同學(xué)能（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康模?

Answer 1

分析 【查閱資料】根據(jù)碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
【提出猜想】根據(jù)碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應(yīng)過程中，如果二者恰好完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)只有NaCl；若Na₂CO₃有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有Na₂CO₃；若BaCl₂有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有BaCl₂進行分析；
【實驗探究】
（1）根據(jù)【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性，酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸不變色；由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象”說明濾液里面沒有堿性的物質(zhì)進行分析；
（2）根據(jù)結(jié)論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl₂，加入Na₂CO₃溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色的碳酸鋇沉淀生成進行分析；
【問題討論】（1）根據(jù)證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl₂，加入Na₂SO₄溶液后，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀（BaSO₄）生成進行分析．

解答 解：【查閱資料】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓；
【提出猜想】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應(yīng)過程中，如果二者恰好完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)只有NaCl；若Na₂CO₃有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有Na₂CO₃；若BaCl₂有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有BaCl₂；
【實驗探究】（1）由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性，酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸不變色，由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象”說明濾液里面沒有堿性的物質(zhì)，由題意可知：溶液中沒有顯堿性的碳酸鈉；同學(xué)們認(rèn)為猜想3不成立；
（2）由于結(jié)論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl₂，加入Na₂CO₃溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；可觀察到有白色沉淀生成；
【問題討論】（1）證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl₂，加入Na₂SO₄溶液后，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；可觀察到有白色沉淀（BaSO₄）生成；所以甲同學(xué)能達(dá)到實驗?zāi)康模?br />故答案為：【查閱資料】Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
【提出猜想】BaCl₂；
【實驗探究】
（1）3；
（2）白色沉淀生成；
【問題討論】
（1）能．

點評 考慮化學(xué)反應(yīng)要后剩余的物質(zhì)時，不但要考慮生成物，還要反應(yīng)物是否有剩余．