Question

8．某工廠產生的廢氣中除了二氧化碳外，還含有少量的CO和CH₄．某�？蒲行〗M的同學設計用氫氧化鈉溶液來提純其中的二氧化碳，基本過程如圖（部分條件及物質未標出）．

（1）A室中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在整個提純過程中，可以循環(huán)利用的物質是CaO和NaOH．
（3）高溫反應爐中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）下列有關敘述中錯誤的是B（填序號）．
A．該技術可有效減少碳排放
B．“反應、分離”過程中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶和過濾
C．能耗大是該技術的一大缺點   D．二氧化碳是一種氣體肥料
（5）CH₄是天然氣的主要成分，燃燒1kg CH₄氣體，生成CO₂氣體的質量是2.75kg．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析，捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣可以高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)甲烷燃燒的反應，由甲烷的質量可計算出生成的二氧化碳的質量，據(jù)此解答．

解答 解：（1）捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）由題意可知，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成了的氫氧化鈉和碳酸鈣高溫分解的氧化鈣是可以循環(huán)利用的；
（3）“高溫反應爐”內發(fā)生反應是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（4）A、用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，可以減少二氧化碳的排放，從而減少碳排放，故A正確；
B、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以采用過濾的方法分離，不需要經(jīng)過蒸發(fā)結晶的操作，故B錯誤；
C、該過程中，需要高溫，能耗較大，故C正確；
D、二氧化碳是光合作用的原料，是一種氣體肥料，故D正確；
（5）設燃燒 CH₄氣體，生成CO₂氣體的質量是x
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16                     44
1kg                    x
$\frac{16}{44}=\frac{1kg}{x}$   解得：x=2.75kg
故答案為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）NaOH；（3）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（4）B．（5）2.75．

點評 本題考查了減少二氧化碳排放的方法和根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質進行．