Question

含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）₂．

據(jù)圖回答：

（1）整個反應過程中， 離子個數(shù)不變．

（2）P點溶液中的溶質是  ．

（3）m₁的值為   ．

（4）M點溶液中的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】（1）根據(jù)復分解反應的實質生成沉淀 氣體或水時離子數(shù)目減少，沒參與反應的離子數(shù)目不變分析

（2）根據(jù)整個反應過程的生成物及反應物來判斷

（3）已知氯化銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀的質量可求出反應的氫氧化鈉的質量，鹽酸和氯氧化鈉反應消耗的氫氧化鈉溶液質量為40g，可求出整個過程中消耗的氫氧化鈉溶液的質量．

（4）M點溶液中的溶質是氯化鈉，氯化鈉有兩部分，一是鹽酸與氫氧化鈉生成的，另一部分是氯化銅和氫氧化鈉反應生成的．溶液質量可用質量守恒法來求，加入的混合溶液的總質量+氫氧化鈉溶液的質量﹣生成的氫氧化銅沉淀的質量．從而求出溶液中溶質質量分數(shù)．

【解答】解：（1）CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氫先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，由化學方程式可以看出，在此整個過程中，氯離子數(shù)目不變．

（2）P點表示氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應，此時氯化銅還沒和氫氧化鈉反應，故溶液中的溶質為NaCl CuCl₂

（3）設生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質量為x，生成氯化鈉的質量為z

CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，

        80          98        117

        x×10%      9.8g      z

=    x=80g      z=11.7g

氯化氫和氫氧化鈉反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g，所以m₁=40g+80g=120g

（4）設氯化氫與氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質量為y

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

40       58.5

40×10%   y

y=5.85g

M點溶液中的溶質氯化鈉的質量為11.7g+5.85g=17.55g

M點溶液的溶質質量分數(shù)=×100%≈8.3%

答：M點溶液的溶質質量分數(shù)為8.3%

故答案為：（1）Cl^﹣ （2）NaCl  CuCl₂．（3）120   （4）8.3%

【點評】本題考查化學方程式與溶液的綜合計算，解題關鍵是分析清楚反應過程的先后，找出每個過程中已知物質的質量．