9．下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（　�。�
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4
B．生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．用稀鹽酸除鐵銹：2HCl+FeO═FeCl2+H2O

分析 根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．

解答 解：A．空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，造成正常雨水偏酸性，正確的化學(xué)方程式為H2O+CO2=H2CO3，故錯誤；
B．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，正確的化學(xué)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，故錯誤；
C．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式書寫完全正確；
D．鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故錯誤．
故選C．

點評 本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題．（不考慮反應(yīng)中水分的蒸發(fā)，假設(shè)生成的氣體全部逸出）

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g．
（2）計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．電燈發(fā)光B．輪胎爆炸C．玻璃破碎D．葡萄釀酒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實驗室中有一份重7.8g的部分被氧化的鋁粉，待其氧化完全后，稱得質(zhì)量為10.2g，則7.8g樣品中被氧化的鋁元素和未被氧化的鋁元素的質(zhì)量比為．
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列圖象能夠正確反映其對應(yīng)實驗過程中相關(guān)變化關(guān)系的是（　�。�
A．
用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下分別制取氧氣
B．
通電分解水生成氫氣和氧氣
C．
向等質(zhì)量的塊狀和粉末狀石灰石中分別加入足量的等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸
D．
向等質(zhì)量的鐵粉和鎂粉中分別加入足量稀硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A～H表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去），其中A為紅棕色固體，反應(yīng)①為冶金共業(yè)的重要反應(yīng)，且B、D組成元素相同，C、F為金屬單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物，其中F為紫紅色，H為白色沉淀，請按要求填空．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe2O3；ECuSO4
（2）①～④的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是②③（填序號）．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．燒杯中有CaCl2與稀HCl的混合溶液50g，向燒杯中逐漸加入10.0% Na2CO3溶液，所得溶液的質(zhì)量與所滴加Na2CO3溶液質(zhì)量關(guān)系如圖（不考慮生成氣體在溶液中的溶解和其他物質(zhì)的揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A．a-b段產(chǎn)生氣體
B．c點溶液的pH＞7
C．b點時燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為148.8g
D．a到b過程中，溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)在不斷增大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

18．某化學(xué)興趣小組為了探究氫氣的實驗室制法，進行了一系列實驗探索．
（1）小組用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）為了加快鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率，老師提示了可向反應(yīng)物中加入少量硫酸銅固體．為了弄明白速率加快的原因，小組同學(xué)提出了以下猜想．
猜想一：起促進作用的是硫酸根離子
猜想二：起促進作用的是銅離子
猜想三：生成物起到促進作用
為了驗證上述猜想是否正確．
①小明將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒有變化，小明得出猜想一不正確．
②小明提出將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想，小劉認為不需要替換試劑，只需通過觀察加入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗證，該反應(yīng)的現(xiàn)象為有少量紅色固體產(chǎn)生，反應(yīng)速率加快，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．此反應(yīng)發(fā)生后速率加快依然較明顯，小劉得出猜想三正確．
（3）小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是鹽酸具有揮發(fā)性，會使生成的氫氣中含有氯化氫，稀硫酸不具有揮發(fā)性，可以得到純凈的氫氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖為銅片A的系列變化．銅片A、銅片B、銅片C 的質(zhì)量分別為mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反應(yīng)，則關(guān)于mA、mB、mC的大小關(guān)系正確的是（　　）
A．mA＞mB=mCB．mA=mB=mCC．mA＞mB＞mCD．mA=mB＞mC

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