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在硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，硫元素的質量分數為22%，則混合物中鐵元素的質量分數為________．

34%
分析：根據由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4組成的，而每有1個S，就有4個O，所以若硫元素的質量分數為22%，則氧元素的質量分數為44%，可據此解答本題．
解答：硫酸鐵[Fe2（SO4）3]和硫酸亞鐵[FeSO4]均由Fe、S、O三種元素組成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，現已知硫元素的質量分數為22%，則只要算出氧元素的質量分數即可求出鐵的質量分數．經仔細分析，這兩種化合物中S、O原子個數比相同，都為1：4，所以它們的質量比也成恒比，即若硫元素的質量分數為22%，則氧元素的質量分數為44%，所以鐵元素的質量分數為：100%-44%-22%=34%．
故答案為：34%．
點評：根據混合物組成中兩化合物的中組成元素的質量特別關系，確定混合物中元素的質量分數，此類問題通常存在這種特點．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

在硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，硫元素的質量分數為22%，則混合物中鐵元素的質量分數為
34%
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，硫元素的質量分數為22%，則混合物中鐵元素的質量分數為______．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬材料是現代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類物質。

（1）鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能符合的是          （填序號）。

（2）鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是                               。

煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

 

寫出② ③兩步的化學方程式                  、                   。

（3）礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入                       。充分反應后過濾，濾渣中含有             。繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

（4）在學習了金屬資源保護內容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；家用的銅質水龍頭也生了一層綠色的銅銹�；貞浺延械闹R，鐵生銹的原因是                        。那么銅生銹的原因是什么？查閱有關資料：銅銹的主要成份是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與             有關系的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法           。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫市錫山區(qū)九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

某活動小組根據如圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產物的成分進行探究．

（查閱資料）
﹡在高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵可能生成鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵．
﹡鐵的氧化物都能與稀鹽酸、稀硫酸反應，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引．
（提出問題）黑色粉末A可能是什么呢？
（進行猜想）（1）小明認為黑色粉末A全部是鐵粉．請寫出鐵粉與CuSO4溶液反應的化學方程式______．
（2）根據上述實驗流程，小華認為小明的猜想是錯誤的，理由是______．
（3）小華提出了他的猜想，請你結合所學知識進行猜想．
小華猜想：黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵（Fe3O4）組成．
你的猜想：______．
（實驗探究）請將你的猜想設計一套完整的實驗方案．
猜想實驗操作可能的現象結論
小華猜想取適量黑色粉末A 用磁鐵吸引粉末全部被吸引猜想正確
你的猜想____________你的猜想
正確
（實際應用）某鋼鐵廠每天需消耗2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含鐵96%的生鐵多少噸？（寫出具體的計算過程）

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