為測定某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品6.0g，裝入燒杯中，加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)）．反應(yīng)后過濾，得不飽和CaCl2溶液39.3g．（假設(shè)操作過程中溶液無損失）
試計算：①樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)． ②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
分析：根據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計算方法考慮：反應(yīng)后溶液質(zhì)量═參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-生成二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)出碳酸鈣的質(zhì)量為X，根據(jù)等量關(guān)系計算出X的值．
解答：解：（1）設(shè)樣品中CaCO3質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100    73        44
x     
73x 
100
    
44x 
100

依題意：x+36.5g=39.3g+
44x 
100
，x=5.0g
CaCO3的質(zhì)量分數(shù)：
5.0g
6.0g
×100%=83%
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：
73×5.0g/100
36.5g
×100%=10%
答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為83%；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．
故答案為：①83%；②10%．
點評：本題容易出錯的地方是計算溶液質(zhì)量時誤將雜質(zhì)算成了溶液質(zhì)量，不能用6g加鹽酸質(zhì)量減去二氧化碳質(zhì)量，應(yīng)該用參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量加鹽酸質(zhì)量減去二氧化碳質(zhì)量．
練習冊系列答案
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精英家教網(wǎng)課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO3的含量，取l0g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．隨反應(yīng)進行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈如圖所示關(guān)系．請完成下列計算內(nèi)容：
（1）樣品中CaCO3的含量是多少？
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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（1）生成CO2的質(zhì)量m1為
3.3
3.3
g．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）工業(yè)上煅燒石灰石也可得到CO2，取上述樣品10g，用這種方法生成的CO2質(zhì)量為m2，則m1
=
=
m2．

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（2013?菏澤）化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g．請計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25克石灰石樣品，放入盛有150克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?66.2克．求：
①反應(yīng)生成二氧化碳多少克？
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25.0g石灰石樣品，放入盛有188.8g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?05.0g．求：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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