Question

11．鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．則24g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量為（　　）

• A． 等于33.3 g
• B． 等于40 g
• C． 33.3～40 g
• D． 小于33.3 g

Answer 1

分析 采用極值法考慮，計算假設(shè)全部生成氮化鎂的質(zhì)量，假設(shè)全部生成氧化鎂的質(zhì)量，結(jié)果會介于二者之間．

解答 解：設(shè)24g鎂與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂質(zhì)量為X，生成氧化鎂質(zhì)量為Y
3Mg+N₂=Mg₃N₂，2Mg+O₂=2MgO
72     100    48     80
24g     X     24g     Y
根據(jù)：$\frac{72}{24g}=\frac{100}{X}$
解得X=33.3g
根據(jù)：$\frac{48}{24g}=\frac{80}{Y}$
解得Y=40g，由于鎂不可能只生成一種物質(zhì)，所以產(chǎn)物質(zhì)量要介于二者之間．
故選C．

點評 要學(xué)會運用極值法進行計算，要知道鎂在空氣中燃燒時產(chǎn)物一定不能是一種．