據(jù)報(bào)道，化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的含銅廢料，在通入空氣并加熱的條件下，能與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。（2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O）現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸（其中含溶質(zhì)98 g）與銅恰好完全反應(yīng)，假設(shè)硫酸不和其他雜質(zhì)反應(yīng)，求反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（最后結(jié)果精確到0．1%）

15．1%

解析試題分析：反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量再乘以百分之一百。溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量可利用化學(xué)方程式計(jì)算出來。
解：設(shè)生成的溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為X ，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為y ，氧氣的質(zhì)量為z：
2Cu + 2H2SO4 + O2 =2CuSO4 + 2H2O
128     196     32        320      
y          98g     z        X       
196／320 = 98g／X              196／128 =98g／y     196／32 =98g／z
X=160g                       y =64g              z =16g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=" 64g" +16g +（98÷10%）=1060g
反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=160g／1060g ×100% =15．1%
考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，密度為1.2克/厘米3。若要在實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630 克。求：
(1)630 克稀硫酸的體積是多少毫升？
(2)需要濃硫酸多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)方程式為：CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑。計(jì)算：要制取52g乙炔氣體，需要碳化鈣的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

我國(guó)是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國(guó)家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。
（1）用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為：                  
（2）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                                     
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：用含F(xiàn)e2O360％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室需用氯酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式： 2 KClO3KCl + 3O2↑�，F(xiàn)將 29.4g 氯酸鉀與 5.6g 二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為 25.4g�；卮穑�
（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少？
（3）固體剩余物中是否還含有氯酸鉀？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當(dāng)加入稀硫酸100 g時(shí)，氧化銅與硫酸恰好完全反應(yīng)．過濾后所得溶液的質(zhì)量為108g，（不考慮過濾過程中溶液的質(zhì)量損失）．
（1）混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過濾后，得到20g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液．求：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室有瓶存放一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，部分已變質(zhì)為碳酸鈉．取2.00g該固體，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸鈣沉淀．計(jì)算：
（1）2.00g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度．（計(jì)算結(jié)果保留到1%）
（提示：氫氧化鈉的變質(zhì)程度是指已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)，某研究小組為了探究氫氧化鈉的變質(zhì)純度，作出如下猜想：猜想一、可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二、可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3。
（1）首先對(duì)固體的成分進(jìn)行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層溶液，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷        是正確的。
（2）稱取10．6克該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：

樣品質(zhì)量
反應(yīng)前總質(zhì)量
反應(yīng)后總質(zhì)量
10．6克
148．5克
146．3克
 
計(jì)算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）請(qǐng)你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與足量的稀鹽酸反應(yīng)，變質(zhì)前生成NaCl
的量          （填“大于”、“等于”、或“小于”）變質(zhì)后生成NaCl的量。

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