Question

(3分)在一燒杯中盛有21.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的
pH  7(填 ＞、＝或＜)。
(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）＜ （2）24.2%

試題分析：根據(jù)題意可知，在向燒杯中盛有的 Na₂CO₃和NaCl的混合物中滴加稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而鹽酸與氯化鈉不反應(yīng)。
（1）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)已完全，故滴加稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸有剩余，鹽酸是酸pH值＜7，故燒杯中溶液的pH值＜7。
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和HCl的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算即可。
解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z
Na₂CO₃ + 2HCl ═ 2NaCl + CO₂↑+ H₂O
106     73     117     44
x    73g×10%    y      z
106：73= x：73g×10%，解之得x=10.6g
73：117=73g×10% ：y，解之得y=11.7g
73： 44=73g×10%：z，解之得z=4.4g
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（20.4g-10.6g）=21.5g，
燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g=89g，
則燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%≈24.2%
答：其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%
點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算題，主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是找出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，并依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算。