Question

16．某種氯化鈉固體中含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質，現(xiàn)通過下列方法除去雜質：

（l）寫出X溶液中溶質的化學式Ba（OH）₂．
（2）寫出②處發(fā)生的化學反應方程式（寫一個即可）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH．
（3）在③處加入過量稀鹽酸的目的是什么？蒸發(fā)加入了過量的稀鹽酸，為什么蒸發(fā)后能得到純凈的氯化鈉固體？

Answer 1

分析 （1）除去少量氯化鈣和硫酸鎂，應先用足量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，然后用足量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，據(jù)此分析．
（2）②處發(fā)生的反應有：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉、碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，據(jù)此分析．
（3）在③處加入過量稀鹽酸的目的是除去過量的Na₂CO₃和反應后生成的NaOH；鹽酸易揮發(fā)，在蒸發(fā)過程中氣體逸散到空氣中．

解答 解：（1）除去少量氯化鈣和硫酸鎂，應先用足量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，然后用足量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，因此X溶液中溶質是氫氧化鋇．
（2）②處發(fā)生的反應有：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉、碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉．
（3）在③處加入過量稀鹽酸的目的是除去過量的Na₂CO₃和反應后生成的NaOH；鹽酸易揮發(fā)，在蒸發(fā)過程中氣體逸散到空氣中，因此蒸發(fā)后能得到純凈的氯化鈉固體．
故答案為：（1）Ba（OH）₂；（2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH；（3）除去過量的Na₂CO₃和反應后生成的NaOH；鹽酸易揮發(fā)，在蒸發(fā)過程中氣體逸散到空氣中．

點評 本題考查物質的制備以及分離提純，題目難度不大，注意提純方法的選擇，難度不大．