Question

9．某省盛產(chǎn)石灰石，其中含有雜質(zhì)為二氧化硅（不溶水）．某中學初三研究小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度（碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)），取4.0g該礦山石灰石樣品，將50g鹽酸平均分成5份，分5次加入到樣品中，數(shù)據(jù)見下表：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入鹽酸質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
每次產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g	0.44	0.44	0.44	0.22	0

（1）五次實驗中，鹽酸完全反應的有第1、2、3 次（填寫實驗的次數(shù)）．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）此種鹽酸里的氯化氫氣體的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：前三次加入10g鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量都是0.44g，說明每10g鹽酸能夠生成0.44g二氧化碳，即前三次加入的稀鹽酸都完全反應，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以計算出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應的CaCO₃的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可．
（3）10g 鹽酸反應能夠生成0.44g氣體，可以據(jù)此求出氯化氫的質(zhì)量，然后完成解答即可．

解答 解：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：前三次加入10g鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量都是0.44g，說明每10g鹽酸能夠生成0.44g二氧化碳，即前三次加入的稀鹽酸都完全反應；
（2）本次實驗共成二氧化碳的質(zhì)量為：0.44g×3+0.22g=1.54g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
（2）設(shè)5g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    1.54g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.54g}$
x=3.5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.5g}{4.0g}$×100%=87.5%
設(shè)10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      y             0.44g
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{0.44g}$
y=0.73g
此種鹽酸里的氯化氫氣體的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
答：此種鹽酸里的氯化氫氣體的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
故答案為：（1）1、2、3；
（2）87.5%；
（3）7.3%．

點評 本題主要考查學生對完全反應的概念的認識，以及運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．