請根據(jù)化學方程式計算：完全分解340g溶質質量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液中的過氧化氫（H2O2），最多可生成氧氣質量是
A．16gB．160gC．32gD．1.6g
A
根據(jù)化學方程式找出過氧化氫、氧氣的質量比，由過氧化氫的質量可計算出生成的氧氣的質量．過氧化氫溶液中的過氧化氫（H2O2）的質量為：340g×10%═34g
設最多可生成氧氣的質量為 x
2H2O22H2O + O2↑
68            32
34g           x

x=16g
所以選項B、C、D錯誤，選項A正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質量的石灰石（所含雜質不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解）， 高溫煅燒一段時間后得到 78g 固體， 該固體與 400g 溶質的質量分數(shù)為 14．6%的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為
A．74．4%B．80%C． 83．8%D．92．6%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組同學在一次實驗中偶然發(fā)現(xiàn)：向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，迅速加入一定量的氧化銅，攪拌，不再產(chǎn)生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產(chǎn)生。請回答：
① 若實驗過程中共收集到0.1 g氫氣，求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質的量。
② 加入氧化銅后，不產(chǎn)生氣泡的原因是 （11）  （用化學方程式表示）。
③ 充分反應后過濾，為確定濾液中的溶質成分，在濾液樣品中插入一根鐵絲，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結論如下。
現(xiàn)象
結論
（12）
濾液中的溶質是FeSO4
有紅色固體析出
濾液中的溶質可能有哪幾種情況？ （13） 
 （14） 
濾液中的溶質是 （15） 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室里可用鋅與稀硫酸反應制取氫氣：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
某實驗需要氫氣2.24L。
（1）求參加反應的鋅的質量。
（2）某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質10%的鋅皮制取氫氣�，F(xiàn)有這種廢鋅皮15g，與足量稀硫酸反應，最多得到氫氣多少g?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有73克10%的鹽酸溶液，若用20%的氫氧化鈉溶液來完全中和上述鹽酸，通過計算，需加入氫氧化鈉溶液質量多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品，向其中滴加鹽酸，加入鹽酸的質量與生成二氧化碳氣體的質量符合圖所示的質量關系．（不計損耗）

（1）樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質的量為     mol。
（2）計算樣品中氯化鈉的質量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式列式計算）         

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

葡萄糖是生命活動中不可缺少的物質，它在人體內(nèi)能直接參與新陳代謝過程。
 
部分性質
生理作用
葡萄糖
化學式：
C6H12O6
白色結晶或顆粒狀粉末，味甜；易溶于水；具有還原性，葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀
葡萄糖為機體所需能量的主要來源，能促進肝臟的解毒功能，對肝臟有保護作用
 
請參與下列問題的討論：
（1）葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為          。
（2）某興趣小組的同學對葡萄糖的溶解性進行實驗探究，其實驗結果如圖所示。實驗說明了葡萄糖的溶解性除跟溫度有關外，還與      有關�，F(xiàn)用10g純凈的葡萄糖，則理論上可配制5％的葡萄糖溶液    g。

（3）該興趣小組同學對某樣品中葡萄糖的含量進行測定，反應原理為：C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O
實驗步驟如下：a．取樣品20g于燒杯中，用蒸餾水溶解到50 mL；
b．加入新制的新制氫氧化銅懸濁液；
c．加熱；
d．實驗完畢后稱得生成磚紅色沉淀的質量為14.4g。計算該樣品中葡萄糖的質量分數(shù)為多少? （請將計算過程寫在答題紙上）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

進行如圖所示的化學實驗（裝置氣密性良好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下：

Ⅰ．稱量有干燥塊狀木炭的試管D，質量為a  g，裝有堿石灰的C裝置質量為b  g，連接A、B、D裝置；
Ⅱ．從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
Ⅲ．待D中發(fā)生反應，熄滅酒精燈，冷卻；
Ⅳ．稱量試管D及剩余固體質量為cg，裝置C的質量為dg；
已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質不參加反應，B、C中所裝藥品能完全吸收相關物質．請回答下列問題：
①二氧化錳的作用是                      ，裝置B的作用是                      ，B中發(fā)生反應的化學方程式為                                                ；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是            ；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產(chǎn)生誤差的原因是            ；
④這個實驗中如果生成的氧氣的質量為16克，則需要參加反應的過氧化氫的物質的量為多少摩爾？（根據(jù)化學方程式計算，寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請利用化學方程式計算：要冶煉出583噸含雜質為4%的生鐵，需要用含氧化鐵為80%的赤鐵礦石
的質量是多少噸 (計算結果保留整數(shù))？

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