Question

現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g，洋洋同學(xué)向此合金中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)金屬完全消失，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．則下列判斷正確的是（　�。�

A．如果合金為鋅和鐵，m不可能是0.2g

B．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有兩種

C．如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1g，則該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D．如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%．

 

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A、假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x則：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

6.5g x

=

解得：x=0.2g

同理可計(jì)算出6.5g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，

所以可以判斷鋅中含有鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故A正確；

B、如果鹽酸過量的話，反應(yīng)后的溶液中除了兩種金屬生成的鹽溶質(zhì)還有氯化氫，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能有三種，故B錯(cuò)誤；

C、假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x則：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

6.5g x

=

解得：x=0.2g

同理可計(jì)算出6.5g鎂與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，

所以可以判斷鋅中含有鎂，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，如果合金為鋅和鎂，m不可能是0.1g，故C錯(cuò)誤；

D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，即此時(shí)鹽酸的濃度為7.3%，但是等質(zhì)量的鐵消耗鹽酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為鋅和鐵，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故D正確．

故選：A、D

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序