Question

某純堿樣品中含氯化鈉雜質(zhì)，某化學興趣小組為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：取12.6g樣品于燒杯中，向其中加入50g水使其完全溶解，并加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，稱得反應(yīng)所得物質(zhì)為158.2g．計算：
（1）產(chǎn)生CO₂多少克？
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為多少克？
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量=12.6g+100g+50g-158.2g=4.4g；
（2）設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4g

x=10.6g y=11.7g
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+（12.6g-10.6g）=13.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=8.7%?
答：（1）產(chǎn)生CO₂4.4g；
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.7%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了二氧化碳氣體不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質(zhì)量；
（2）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而可求碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）要求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉．
點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)，要計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．